Question

【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c (H+)降低

D. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

Answer 1

【答案】D

【解析】A、向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動，但c(OH-)增大，故A錯誤；B、溫度升高，水的離子積常數KW增大，則pH值減小，故B錯誤；C、CH3COONa固體溶于水電離產生CH3COO-，水解對水的電離起到促進作用，電離平衡正向移動，c(H+)降低，c(OH-)增大，故C錯誤；D、NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中電離出的氫離子使c(H+)增大，但是溫度不變，KW不變，故D正確；故選D。