Question

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是

A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液退色

B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色退去

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體，會發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，由于I2反應(yīng)消耗，因此B中藍(lán)色溶液褪色，證明物質(zhì)的還原性：SO2>I-，正確；B．SO2是大氣污染物，由于SO2是酸性氣體，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，正確；C．若A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：SO2+2H2O+FeCl3=H2SO4+2HCl+2FeCl2，溶液中含有硫酸，當(dāng)加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時，會發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl，產(chǎn)生白色沉淀；若沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則由于酸性HCl>H2SO3，向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，正確；D．若SO2與FeCl3不發(fā)生反應(yīng)，向A中加入KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，溶液紫紅色褪去；若SO2與FeCl3發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+FeCl3 =H2SO4+ 2HCl+2FeCl2；當(dāng)向該溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時，會發(fā)生反應(yīng)：MnO4－+5Fe2++8H+ = Mn2++ 5Fe3+ +4H2O，溶液紫紅色也褪去，因此不能驗證A中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，錯誤；故選D。