【題目】海水是一個巨大的寶藏庫。下列物質不需要經過化學反應就能從海水中獲得的是（ ）
A.氯氣B.粗鹽C.鈉D.氫氣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過一步反應不能直接完成的是
①N2→NO2 ②NO2→NO ③NH3→NO ④NO→HNO3 ⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2
A. ①⑤B. ①C. ①④⑥D. ①④
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【題目】以CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。
(1)經檢驗，現象I的白色沉淀為CuI，則反應的離子方程式為_____________________，氧化產物與還原產物的物質的量之比為____________。
(2)經檢驗，現象Ⅱ中產生的氣體是二氧化碳，綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]�，F采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成，請回答如下問題：
①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式__________________________________________________；
②實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號)：a→_______→g f→____→_____→_____→l
(3)經檢驗，現象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。
已知：Cu+
Cu+Cu2+
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是______________________________。
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32-
a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_____________________。
b．證實沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。
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【題目】羰基硫（COS）是全球硫循環的重要中間體，也是有機合成中的重要原料，是化學工作者重要的研究對象。已知：
Ⅰ．COS（g）＋H2（g）
H2S（g）＋CO（g） △Hl＝－17kJ／mol；
Ⅱ．COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g） △H2＝－35kJ／mol。
回答下列問題：
（1）反應CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。
（2）在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應I。設起始充入的n（COS）：n（H2）＝m，相同時間內測得COS轉化率與m和溫度（T）的關系如圖所示。
①m1________m2（填＞、＜或＝）。
②溫度高于T0時，COS轉化率減小的可能原因為_________。
A．有副反應發生。 B．反應的△H增大。
C．催化劑活性降低。 D．逆反應速率增大的倍數大于正反應速率增大的倍數
（3）在恒溫、恒容密閉容器中．進行反應I。下列說法中能說明反應I已達到平衡狀態的是____。
A．c（H2S）＝c（CO） B．v正（H2）＝v逆（H2S）
C．容器中氣體密度保持不變 D．容器中混合氣體平均摩爾質量保持不變
E．c（COS）保持不變
（4）某溫度下，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），發生反應Ⅱ，5 min后反應達到平衡，測得COS（g）的轉化率為60％。
①反應從起始至5 min內，用H2S濃度變化表示的平均反應速度v（H2S）＝________。
②該溫度下，上述反應的平衡常數K＝________。
③其他條件相同時，既能使上述反應中COS的平衡轉化率增大，又能使反應速率加快的做法是________。
A．縮小容器容積 B．升高溫度
C．分離出硫化氫 D．加入一定量H2O（g）
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【題目】回收利用煉銅工業產生的排放物，既能節約資源，又能保護環境．
（1）用足量氨水吸收尾氣中的SO2后，再加入硫酸，可獲得SO2和(NH4)2SO4兩種產品．相關反應的化學方程式為________、________．
（2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、鐵等．煙灰的回收利用工藝如下：
①“沉銅”可得到單質銅，該步驟應加入的試劑是________．
② “一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以________（填化學式）殘留在浸出渣中，“二次浸取”應選擇_________（填化學式）作浸取劑．
（3）從貴金屬陽極泥中可提取粗銀．電解法精煉粗銀時采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應式為________．陰極還有少量副反應發生，產生的氣體遇空氣迅速變為紅棕色，該副反應的電極反應式為________．
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【題目】某溫度下將1 mol CO和1 mol H2O(g)通入定容容器中反應:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，達到平衡后CO2的物質的量為0.6 mol，再通入4 mol H2O(g)達到平衡后CO2的物質的量可能是( )
A. 等于0.6 mol B. 等于1 mol C. 大于1 mol D. 大于0.6 mol，小于1 mol
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【題目】將2 molX和3molY在容器中發生2X(?)＋3Y（氣）
3Z(?)反應已達平衡狀態，若增加壓強或降低溫度，Y的體積分數都減小，則下列說法正確的是（ ）
A. 可能X、Z均是氣體，也可能X、Z都不是氣體。正反應放熱
B. 可能X是氣體，Z不是氣體，正反應放熱
C. 可能X是氣體，Z是氣體，正反應吸熱
D. X、Z一定都是氣體，正反應放熱
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【題目】如圖所示裝置，電流表指針發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的( )
A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸
B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液
D. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)晶體，設計了如下流程：
已知:(1)常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。
開始形成氫氧化物沉淀的pH | 完全形成氫氧化物沉淀的pH | |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Al3+ | 3.3 | 5.0 |
(2)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的溶解度
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
FeSO4·7H2O溶解度(g) | 15.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.9 |
(1)溶解燒渣選用足量硫酸，寫出Fe2O3與硫酸反應的離子方程式_______________;檢驗溶液1中含有Fe3+的實驗方法是___________________;
(2)固體1是制作單晶硅的主要原料,寫出該反應的化學方程式___________________;
(3)試劑X是__________________;固體2是___________________;
(4)加入NaOH溶液控制pH應不超過_________________;
(5)從溶液2中獲得晶體的的方法為______________, _____________過濾、洗滌、干燥。
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