【題目】下列不能用濃硫酸來(lái)干燥的氣體是（ ）
A.HClB.HIC.SO2D.NH3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】和K+離子都具有相同電子數(shù)的一組微粒是（ ）
A. Ar和H2O2 B. CO和F2 C. Na和NH4+ D. Mg和N2H4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I：已知MgCl2·6H2O受熱時(shí)發(fā)生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O，而MgSO4·7H2O受熱不易發(fā)生水解。試解釋原因_______________________________________
II：鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．若用它以及表2中的某些物質(zhì)為原料，按圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：
表1生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2* | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
表2原料價(jià)格表
物質(zhì) | 價(jià)格（元噸-1） |
漂液（含25.2% NaClO） | 450 |
雙氧水（含30% H2O2） | 2400 |
燒堿（含98% NaOH） | 2100 |
純堿（含99.5% Na2CO3） | 600 |
* Fe(OH)2呈絮狀不易從溶液中除去，所以常將Fe2+氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去．
（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是___________，寫出步驟②中pH=1時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________；
（2）在步驟③中加入的試劑是______________________；之所以要控制pH=9.8，其目的是______________________________________________________；
（3）某燃料電池的燃料為CO，電解質(zhì)為熔融態(tài)的試劑Z（步驟④中加入試劑的有效成分），則該燃料電池的正極電極反應(yīng)方程式為：____________________；
（4）在步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)是____________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化硫、氮?dú)�、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N 2O）的密度相同，則該 混合氣體中二氧化硫、氮?dú)�、二氧化碳的質(zhì)量比為（ ）
A. 4：5：6 B. 22：1：14
C. 64：35：13 D. 29：8：13
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列情況可能引起大氣污染的是（ ）
①煤的燃燒；②工業(yè)廢氣任意排放；③燃放鞭炮；④飛機(jī)、汽車尾氣的排放
A.只有①②B.只有②④
C.只有①②④D.只有①②③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】長(zhǎng)征2號(hào)火箭承擔(dān)運(yùn)載“神六”的使命。氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征2號(hào)（CZ2F）火箭發(fā)射的優(yōu)良炸藥。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1：2：3
B. 它們互稱同分異構(gòu)體
C. H、D、T之間互稱同素異形體
D. 它們都是強(qiáng)還原劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，鹽橋中裝有飽和KCl溶液。下列說(shuō)法正確的是
A. b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 外電路電子的流向是從a到b
C. 電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42－移向甲燒杯
D. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4－＋8H＋＋5e－ = Mn2＋＋4H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法，正確的是（ ）
A. 決定元素種類的是—電子數(shù)
B. 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是—原子的核外電子數(shù)
C. 決定元素相對(duì)原子質(zhì)量的是—中子數(shù)
D. 決定元素周期表中原子序數(shù)的是—核電荷數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）
A. A有5種正價(jià)，與B可形成6種化合物
B. 工業(yè)上常通過(guò)電解熔融態(tài)C2B3的方法來(lái)獲得C的單質(zhì)
C. 簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為：E＞A＞B＞C
D. D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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