(16分) 下圖中甲、乙、丙的電極材料都是石墨和鐵，其中丙是氯堿工業生產示意圖。
（1）若甲、乙兩燒杯均盛放CuSO4溶液，
①甲中鐵棒上的電極反應式為_______________________________________。
②乙裝置工作一段時間后，向燒杯中加入適量的堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】，能使溶液恢復到起始狀態，請寫出這段時間內乙裝置發生的所有反應的化學方程式
________________________________________________________________________。
（2）若甲、乙兩燒杯均盛放飽和NaCl溶液，
①甲中石墨棒上的電極反應式為___________________。
②將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在乙燒杯______（填“Fe”或“C”）電極的上方，發現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應物Cl2和I2的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，則其對應的化學方程式為_________________________。
③假設產生的氣體全部逸出溶液，當乙反應有0.01 mol電子轉移后停止實驗，此時燒杯中溶液的體積為100 mL，則溶液混合均勻后的pH = ____________。
④當乙中的反應用于工業生產時，為了阻止兩極產物之間的反應，通常使用如丙圖所示的裝置，其中離子交換膜只允許Na＋通過，Na＋的移動方向如圖中標注，則H2的出口是________(填代號)。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(16分) 下圖中甲、乙、丙的電極材料都是石墨和鐵，其中丙是氯堿工業生產示意圖。
（1）若甲、乙兩燒杯均盛放CuSO4溶液，
①甲中鐵棒上的電極反應式為_______________________________________。
②乙裝置工作一段時間后，向燒杯中加入適量的堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】，能使溶液恢復到起始狀態，請寫出這段時間內乙裝置發生的所有反應的化學方程式
________________________________________________________________________。
（2）若甲、乙兩燒杯均盛放飽和NaCl溶液，
①甲中石墨棒上的電極反應式為___________________。
②將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在乙燒杯______（填“Fe”或“C”）電極的上方，發現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應物Cl2和I2的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，則其對應的化學方程式為_________________________。
③假設產生的氣體全部逸出溶液，當乙反應有0.01 mol電子轉移后停止實驗，此時燒杯中溶液的體積為100 mL，則溶液混合均勻后的pH = ____________。
④當乙中的反應用于工業生產時，為了阻止兩極產物之間的反應，通常使用如丙圖所示的裝置，其中離子交換膜只允許Na＋通過，Na＋的移動方向如圖中標注，則H2的出口是________(填代號)。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年重慶市高三9月月考理科綜合試題（化學部分） 題型：填空題
(16分)(1)已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發生下列反應：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O
①配平上述反應的化學方程式(將化學計量數填在方框內)；并寫出其氧化產物____________。
②在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產物為____________ (填化學式)；
(2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。
①若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為________mol/L；
②若t1=15 s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v(C)=_______mol/(L·s)。
③t3時改變的某一反應條件可能是_______(選填序號)。
a使用催化劑 b增大壓強 c增大反應物濃度
④有甲、乙兩個容積均為2L的密閉容器，在控制兩容器溫度相同且恒定情況下，向甲中通入3mol A，達到平衡時，B的體積分數為20％，則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，達到平衡時，C的濃度c(C)=________
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科目：高中化學 來源：2010年重慶市高三上學期第一次月考（理綜）化學部分 題型：填空題
(16分) 下圖中甲、乙、丙的電極材料都是石墨和鐵，其中丙是氯堿工業生產示意圖。
（1）若甲、乙兩燒杯均盛放CuSO4溶液，
①甲中鐵棒上的電極反應式為_______________________________________。
②乙裝置工作一段時間后，向燒杯中加入適量的堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】，能使溶液恢復到起始狀態，請寫出這段時間內乙裝置發生的所有反應的化學方程式
________________________________________________________________________。
（2）若甲、乙兩燒杯均盛放飽和NaCl溶液，
①甲中石墨棒上的電極反應式為___________________。
②將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在乙燒杯______（填“Fe”或“C”）電極的上方，發現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應物Cl2和I2的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，則其對應的化學方程式為_________________________。
③假設產生的氣體全部逸出溶液，當乙反應有0.01 mol電子轉移后停止實驗，此時燒杯中溶液的體積為100 mL，則溶液混合均勻后的pH = ____________。
④當乙中的反應用于工業生產時，為了阻止兩極產物之間的反應，通常使用如丙圖所示的裝置，其中離子交換膜只允許Na＋通過，Na＋的移動方向如圖中標注，則H2的出口是________(填代號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(16分)(1)已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發生下列反應：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O
①配平上述反應的化學方程式(將化學計量數填在方框內)；并寫出其氧化產物____________。
②在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產物為____________ (填化學式)；
(2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。
①若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為________mol/L；
②若t1=15 s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v(C)=_______mol/(L·s)。
③t3時改變的某一反應條件可能是_______(選填序號)。
a使用催化劑 b增大壓強 c增大反應物濃度
④有甲、乙兩個容積均為2L的密閉容器，在控制兩容器溫度相同且恒定情況下，向甲中通入3mol A，達到平衡時，B的體積分數為20％，則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，達到平衡時，C的濃度c(C)=________
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2Cu + O2↑+ 2H2SO4，2H2O
2H2↑+ O2↑（2分）
