【題目】下列反應中，屬于吸熱反應的是
A.Zn與硫酸的反應B.生石灰與水的反應
C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應D.NaOH與鹽酸的反應
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【題目】一種用水和N2制備NH3的電化學裝置如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 該離子交換膜為陽離子交換膜
B. 陰極發生的電極反應為Li++e-==Li
C. 陽極發生的電極反應為4OH--4e-===2H2O+O2↑
D. 每生成1molNH3，電路中通過3mol電子
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【題目】鐵不能與冷、熱水反應,但能與水蒸氣反應。資料顯示，在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應的產物不同，溫度低于570 ℃時,生成FeO，高于570 ℃時，生成Fe3O4。某學生用如圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗。
（1）實驗中使用肥皂液的作用是____________。
（2）甲同學為探究實驗后試管內的固體含有哪些物質,進行 了下列實驗:
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸,微熱 | 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色；有少量氣泡產生 |
② | 向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 | 溶液沒有出現紅色 |
根據上述實驗,能確定固體中存在的物質有：______________________________；不能確定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。
（3）乙同學設計下列實驗方案以確定實驗后試管內的固體是否存在Fe3O4。
①溶液X中發生氧化還原反應的離子方程式為___________；
②操作a為_______，檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是___________________。
（4）丙同學將試管內固體看做鐵的氧化物（FexO），取出6.08 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入448 mLCl2（標準狀況），恰好將Fe2+完全氧化。則x=__________。
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【題目】鐵、銅混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反應后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物質的量濃度之比為8∶1。下列有關說法正確的是
A. 混合粉末中鐵與銅的物質的量之比是1∶2
B. 反應后的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6g
C. 反應后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假設反應前后溶液體積無變化)
D. 向反應后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是1.6 L
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【題目】（題文）(2018·天津市南開中學第五次月考)Ⅰ.對有機物X 的組成結構、性質進行觀察、分析，得到實驗結果如下：
①X為無色晶體，微溶于水，易溶于Na2CO3溶液；
②完全燃燒166 mg有機物X，得到352 mg CO2和54mg H2O；
③X分子中只有2 種不同結構位置的氫原子；
④X的相對分子質量在100~200之間。
根據以上信息回答下列問題：
（1）X的分子式為_____________，結構簡式為_________________________。
（2）X的一種同分異構體(與X具有相同的官能團)，在一定條件下可發生分子內脫水反應生成一種含有五元環的有機物Y，Y的結構簡式為______________________。
（3）X的某些同分異構體具有如下性質：
a.能發生水解反應 b.能發生銀鏡反應 c.能使氯化鐵溶液顯紫色。
請寫出可能的結構簡式_______________________________(任寫兩種)。
Ⅱ.工業上以丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)為原料合成丁烯二酸(HOOC-CH=CH-COOH)的合成路線如圖所示：
請回答下列問題：
（4）寫出反應類型：①_______________，②_______________。
（5）寫出反應②⑤的化學方程式(注明反應條件)：
②______________________________________；
⑤_______________________________________。
（6）在上述合成路線中，有同學提議略去③④⑤⑥反應，由HOCH2CH=CHCH2OH直接氧化制得丁烯二酸而使合成步驟簡化，請你評價該建議是否合理? 并寫出你的理由。______________________________。
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【題目】Ⅰ.科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。己知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1 和-726.5 kJ·mol-1。請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是______________kJ。
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為______________________________。
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，保持其他條件不變，探究溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(T1、T2均大于300℃)。下列說法正確的是________________（填序號）
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH) =
mol·L-1·min-1
②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
增大
（4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為______________。
Ⅱ.將廢水中的有害物質轉變為無毒物質、難溶物質及易除去的物質，是廢水處理中的重要方法。
（5）含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工業上有多種廢水處理方法。其中電解處理法如圖：用如圖所示裝置處理含CN-廢水時，控制溶液pH為9~10并加入一定量的NaCl，一定條件下電解，陽極產生ClO-的將CN-氧化為無害物質而除去。鐵電極為_____________（填“陰極”或“陽極”），陽極產生的ClO-的電極反應為_______________________，陽極產生的ClO-的將CN-氧化為無害物質而除去的離子方程式為___________________________。
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【題目】CuCl 廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O 制備CuCl，并進行相關探究。
【資料查閱】得知：CuCl常溫下是固體，露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽。CuCl2·2H2O加熱分解的情況如右圖所示：
【實驗探究】該小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略）。
根據以上信息請回答下列問題：
（1）裝置E的作用是____________________。
（2）實驗操作的先后順序是a→______________________（填操作的編號）
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻 c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點燃酒精燈，加熱 e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）某同學設計的檢驗該裝置氣密性的方法是：將裝置E上面的倒置漏斗換成導管，在燒杯中加少量水，將導管插入水中，在裝置的氣體入口處裝上橡皮管，并用彈簧夾夾緊，用酒精燈微微加熱玻璃管，若導管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導管中有一段穩定的水柱，則裝置氣密性良好。你認為該同學的設計是否合理________（填“是”或“否”）。
（4）在實驗過程中觀察到C中紙條的顏色不變，D中紙條的先變紅后褪色，其褪色的原因可能是________（填序號）。
A.氯化氫水溶液有漂白性 B.氯氣的水溶液有漂白性
C.氯化氫氣體有漂白性 D.干燥的氯氣有漂白性
（5）停止通入HCl后，通入N2的目的是____________________。
（6）上述CuCl2·2H2O加熱分解過程中④中發生反應的化學反應方程式是________________________。
（7）配平工業制備CuCl時發生反應的離子方程式：
Cu2++Cl-+SO32-+H2O→CuCl+H++SO42-，請依次寫出配平后的化學計量數__________。
（8）準確稱取所制備的氯化亞銅藥品mg，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數為__________。若滴定結束時，滴定管中有氣泡，則樣品中CuCl 的質量分數_________（填“偏大”或“偏小”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，e.__________。
(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。(填序號)
(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出(填f或g)。
(4)表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質的質量分數(W)和物質的量濃度 (c)，把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取濃硫酸_______ mL，若配制時沒有冷卻到室溫就轉移、定容，則所配溶液的物質的量濃度________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】運動會上發令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發生的化學反應為：5KClO3＋6P＝3P2O5＋5A(已配平)。
(1)生成物A的化學式是_____。
(2)該反應是否是氧化還原反應？_____(填“是”或“不是”)。若是，請指出被還原的元素；若不是，請說明理由：_________。
(3)已知銅在加熱時能被濃硫酸溶解，其反應的化學方程式如下：Cu＋2H2SO4(濃)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O，用雙線橋法表示電子得失的方向和數目：____________。
(4)若2molCu參加反應，則該過程轉移的電子是___________mol。
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