【題目】已知鍶與鈣同主族，下列對鍶及其化合物的敘述正確的是
A. 碳酸鍶難溶于水 B. 氫氧化鍶的堿性比氫氧化鈣弱
C. 單質鍶跟冷水不反應 D. 鍶是第四周期元素
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要的作用。請回答下列問題：
（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·molˉ1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
同一條件下，若2molCH4 還原NO2 至N2，生成氣態水和二氧化碳。整個過程中放出的熱量為1734kJ，則ΔH2＝__________；
（2）據報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵。其反應為：Fe2O3(s)+3CH4(g)
2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH>0。
①若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少3.2g。則該段時間內CO的平均反應速率為_______。
②若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態的是_____（填序號）。
A．CH4的轉化率等于CO的產率
B．混合氣體的密度保持不變
C．速率：2v（CO）=v（H2）
D．固體的總質量保持不變
③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當壓強由P1升高到P2時，平衡常數KA___KB（填“>”、“<”或“=”）。縱坐標可以表示的物理量有哪些______。(填序號)
A．H2的逆反應速率
B．CH4的的轉化率
C．混合氣體的平均相對分子質量
D．CO的體積分數
（3）甲酸是易溶于水的一元弱酸。
①常溫下，將1L 0.1mol/L HCOOH溶液與1L0.1mol/LNaOH溶液混合后，下列關系不正確的是____（填序號）。
a.c(H+)水·c(OH-)水=1×10-14 b.2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH-)+c(HCOO-)
c.c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-) d.c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
②向1L 0.1mol/L HCOONa溶液中加水稀釋后，c(HCOOH)/c(HCOO-)的數值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學物質在實際生產、生活中的應用描述正確的是（ ）
A. 工廠中通常用FeCl2溶液來刻蝕銅電路板
B. 添加了Na2SiO3的涂料能有效防止火災的發生
C. 氧化鐵是紅棕色固體，所以將其用于生產紅色煙花
D. 潛水艇中一般用氧化鈉做供氧劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖1為鐵在一定條件下的轉化關系圖。
請回答：
（1）“曾青得鐵則化為銅”的反應有：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，該反應的還原劑是_____________（填化學式）；
（2）工業上，向500-600℃的鐵屑中通入Cl2生產FeCl3，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，觀察到的現象是溶液變成____________色；
（3）圖2為原電池裝置示意圖，此裝置可以把化學能轉化為_________能，其中鐵作_____極；
（4）Fe3O4中Fe既有+2價又有+3價，則+2價和+3價Fe的個數比為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠運輸NH3的管道出現小孔導致NH3泄漏，技術人員常常用一種液體進行檢查，你覺得該液體最有可能是
A. 濃鹽酸 B. 燒堿溶液 C. 濃硫酸 D. 碳酸鈉溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除雜質的操作方法中不正確的是
A.NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥
B.食鹽中有少量的NH4Cl：直接加熱
C.N2 中有少量的O2：通過灼熱的銅網
D.Na2CO3中混有NH4HCO3：加過量的NaOH溶液加熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 硅是制造光導纖維的材料 B. 二氧化硅是制造光電池常用材料
C. 陶瓷含有的主要成分是硅酸鹽 D. 水泥、沙子、水玻璃的成分是二氧化硅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1.92 g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨Cu不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu 完全消耗時，共收集到氣體1.12 L(標況)，反應中消耗HNO3物質的量為（ ）
A. 無法計算 B. 0.11 mol C. 0 .65 mol D. 0.8 mol
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