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鐵和氧化鐵的混合物共x mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到ymol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則反應后溶液中Fe元素質量為

A．56（3x+y）g

B．56（3x-y） g

C．28（3x+y）g

D．28（3x-y）g

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業上常通過高溫分解FeSO₄的方法制備Fe₂O₃，其化學方程式為：
2FeSO₄ ="===" Fe₂O₃ +SO₂↑+SO₃↑ 為檢驗FeSO₄高溫分解的產物，進行如下實驗：
①取少量FeSO₄高溫分解得到的固體，加一定量稀鹽酸溶解，向該溶液中加入適量的KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化以檢驗Fe³⁺是否存在。
②將FeSO₄高溫分解產生的氣體通入右圖所示的裝置中，以檢驗產生的氣體中是否含有SO₂和SO₃。請回答以下問題：

（1）寫出用KSCN檢驗Fe³⁺的離子方程式                                      。
（2）裝置I中試劑為氯化鋇溶液，進行操作②時氯化鋇溶液中有白色沉淀產生。甲同學說，這個白色沉淀可能是BaSO₄和BaSO₃的混合物；乙同學說，這個白色沉淀是BaSO₄；丙同學說，這個白色沉淀是BaSO₃。請你設計一個簡單的實驗幫他們加以鑒別。

你認為上述哪一位同學的觀點正確？
（3）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是                         ，品紅溶液中可觀察到現象是                                                               。
（4）裝置III中試劑為NaOH溶液，其目的是                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）鋼鐵工業是國家工業的基礎，是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。
（1）常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是。
（2）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol／L鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去）。

填寫下列空白：
①實驗進行時試管A中應加入的試劑是            ；燒瓶B的作用是            ；燒瓶C的作用是                    。
②實驗時，U型管G中加入的試劑是            ；長頸漏斗H中應加入       。
③試管E中發生反應的化學方程式是              。
④為了安全，在E管中的反應發生前，在F出口處必須           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O）是一

種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO₄^-被還原成Mn²⁺。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.02ml，滴定中MnO₄^-，被還原成Mn²⁺。
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98ml
請回答下列問題：
① 配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：

稱量、__▲_____、轉移、洗滌并轉移、____▲____搖勻。
②  加入鋅粉的目的是___▲_____。
③  寫出步驟三中發生反應的離子方程式___▲_____。
④  實驗測得該晶體中鐵的質量分數為_____▲____。在步驟二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測得的鐵含量___▲____。（選填“偏低

”“偏高”“不變”）
（2）結晶水的測定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄

質量；計算結晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤；___▲_____;_____▲____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往100 mL FeCl₃溶液中，通入0．672L標準狀況下的硫化氫氣體，設氣體完全被吸收，再加入過量的鐵粉，反應停止后，測得溶液中含有0．12mol金屬陽離子，則原氯化鐵溶液的物質的量濃度為

A．0．1 mo/L

B．1 mo/L

C．0．08 mo/L

D．0．8 mo/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）近年來，我國的電子工業迅速發展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產生和排放。蝕刻液主要有酸性的（HCl—H₂O₂）、堿性的（NH₃—NH₄Cl）以及傳統的（HCl—FeCl₃）等3種。蝕刻廢液中含有大量的Cu²⁺，廢液的回收利用可減少銅資源的流失。幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：

⑴ FeCl₃型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl₂分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發生的主要化學反應有：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，還
有　　▲　　、　　▲　　。（用離子方程式表示）。
⑵ HCl—H₂O₂型蝕刻液蝕刻過程中發生的化學反應用化學方程式可表示為：
　　▲　　。
⑶ H₂O₂型酸性廢液處理回收微米級Cu₂O過程中，加入的試劑A的最佳選擇是下列中的　　▲　　（填序號）
①酸性KMnO₄溶液 ②NaCl(固) ③葡萄糖 ④甲醛
⑷ 處理H₂O₂型酸性廢液回收Cu₂(OH)₂CO₃的過程中需控制反應的溫度，當溫度高于80℃時，產品顏色發暗，其原因可能是　　▲　　。
⑸ 堿性蝕刻液發生的化學反應是：2Cu+4NH₄Cl+4NH₃·H₂O+O₂= 2Cu(NH₃)₄Cl₂+6H₂O，處理堿性蝕刻廢液過程中加入NH₄Cl固體并通入NH₃的目的是　　▲　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）納米級四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一，常用作記錄材料，磁流體材料，催化劑，電子材料等。其在生物技術領域和醫學領域也有很好的應用前景。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示：

請回答下列問題：（1）實驗室保存溶液A時，需加入                              。
（2）為了得到較純的納米Fe₃O₄，FeSO₄·7H₂O 和 FeCl₃·6H₂O的物質的量之比最好應為          ，在此條件下，檢驗鐵元素是否沉淀完全的實驗操作是                 。
（3）寫出制備納米Fe₃O₄的離子反應方程式                                      。
（4）共沉淀法的主要不足是：①得到的Fe₃O₄納米粒子間存在團聚現象
②                                                       。
（5）磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，下列關于納米Fe₃O₄磁硫體的說法中不正確的是：                                       。

A．納米Fe₃O₄磁硫體分散系屬于溶液。

B．納米Fe₃O₄磁硫體可

以通過滲析法得到提純。

C．當一束可見光通過該磁硫體時會出現光亮的通路。

D．納米Fe₃O₄磁硫體比較穩定。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式
（1）鋼鐵工業是國家工業的基礎。請回答：
①寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學方程式：
②在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。
寫出鐵粉和水蒸氣反應的化學方程式：
（2）鋁片放入NaOH溶液中有氣體生成，寫出反應的離子方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在FeSO₄溶液中滴加入少量KSCN溶液，溶液顏色，
再滴入幾滴氯水，溶液顏色，因為有生成。
實驗室配制的FeCl₂溶液由于各種原因很容易變質，為了防止其水解，我們經常在里面加入____；為了防止其被氧化，經常加入_____，相應的化學反應方程式為_________________。_______

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