Question

某溫度下在容積不變的密閉容器中，發生aX（g）+bY（g） cW（g）反應，當充入1 mol X和lmol Y，達到平衡時，W的濃度為0．2 mol/L。下列說法錯誤的是

A．達到平衡時，消耗b mol Y的同時消耗c moI W

B．若升高溫度，W的物質的量濃度減小，則該反應△H<0

C．若起始投入X、Y的物質的量分別為amol和bmol，則平衡時X、Y的轉化率相等

D．在相同條件下，再充人l mol X和1 mol Y，達新平衡時，W的濃度為0．4 mol/L，則a+b>c

Answer 1

D

解析試題分析：A、消耗b mol Y正向進行，同時消耗c moI W逆向進行，依據反應速率之比等于速率之比可知，反應達到平衡，故A正確；B、aX（g）+bY（g）cW（g），若升高溫度，W的物質的量濃度減小，平衡左移，即逆向是吸熱反應，所以正向是放熱反應，則該反應△H＜0，故B正確；C、若起始投入X、Y的物質的量分別為amol和bmol，到達平衡時，消耗的X、Y按照化學方程式計量數反應消耗，所以平衡時X、Y的轉化率相等，故C正確；D、在相同條件下，再充人l mol X和1 mol Y，達新平衡時，W的濃度為0.4 mol/L，這說明平衡是等效的，因此a+b＝c，故D錯誤，答案選D。
考點：考查可逆反應平衡狀態、反應熱、轉化率的判斷以及外界條件對平衡狀態的影響等