【題目】合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 在反應過程中，正反應速率的變化如圖．下列說法正確的是（ ）
A.t1時升高了溫度
B.t2時使用了催化劑
C.t3時增大了壓強
D.t4時降低了溫度
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是（ ）
A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
B. CH4+CO2→CH3COOH過程中，只有C-H鍵發生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C-C鍵
D. 催化劑加快了該反應的速率
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【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷（ ）
A.1mol A與1mol B充分反應后，能量變化為△E
B.加入催化劑后，反應加快，△E減小
C.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D.反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大
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【題目】在無色透明的堿性溶液中能大量共存的離子組是（ ）
A.K+、Cu2+、Na+、Cl﹣
B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C.Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣
D.Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
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【題目】在一點條件下，RO3n-+F2+aOH-=RO4- +2F-+H2O，下列敘述正確的是（ ）
A.n=2，a=2B.n=2，a=1
C.RO3n-中R的化合價為+6D.n=1，a=2
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【題目】已知（CH3COOH）2（g）2CH3COOH（g），經實驗測得不同壓強下，體系的平均摩爾質量隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.該過程的△H＜0
B.氣體壓強：p（a）＜p（b）=p（c）
C.平衡常數：K（a）=K（b）＜K（c）
D.測定乙酸的相對分子質量要在高壓、低溫條件
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【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A.分液時，上下層液體均從下口放出
B.蒸餾時忘記放碎瓷片可停止加熱，冷卻后補加
C.蒸發結晶時，應將蒸發皿中的溶液全部蒸干
D.過濾時，為加快過濾速度可攪拌漏斗內的液體
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【題目】實驗是學習化學的一個重要途徑。
(1)圖1是實驗室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和______(寫化學式)，其制取反應的化學方程式為_________。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應選擇的裝置為_______，反應的離子方程式為__________。
(2)圖2是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置。
①A中盛放的固體藥品是_________ (填化學式)，裝置B中盛裝的液體試劑為_________。
②裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、II處依次放入的物質正確的是_________(填字母編號)。
編號 | I | II | III |
A | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
b | 干燥的有色布條 | 無水硫酸銅 | 濕潤的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
D | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
③D中發生反應的離子方程式是_________。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________。
④報紙報道了多起因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發生氯氣中毒的事件。請用離子方程式表示其原因: ________。
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【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。
(1)甲中SO42-移向________極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負極的電極反應式____________。
(2)乙中負極為________，總反應的離子方程式：_______________。此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________，還原產物是________。
(3)原電池是把______________的裝置。上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行性實驗方案________(如可靠，此空可不填)。
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