實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣
| A．①比②多 | B．②比①多 | C．一樣多 | D．無法比較 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是
| A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量 |
| B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成 |
| C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 |
| D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用內置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細口瓶中（如圖），滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現象：①滴管內產生紅棕色氣體，液面下降；②滴管內液面上升，氣體變成無色；③滴管內液面再次下降．下列說法中不正確的是
| A．現象①中產生的紅棕色氣體為NO2 |
| B．產生現象②的原因是NO2與水反應 |
| C．產生現象③的原因是銅與稀硝酸反應 |
| D．最終瓶內溶液中的溶質一定只有Cu(NO3)2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況）向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾、洗滌、灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1:1。則V可能為
| A．9.0L | B．13.5L | C．15.7L | D．16.8L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將相同質量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是
| A．反應現象：兩者相同 |
| B．消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少 |
| C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深 |
| D．反應中轉移的電子總數：前者多，后者少 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化合物A由N、H兩種元素組成，0.01mol A與足量CuO充分反應生成紅色Cu的同時，生成了0.36g水和標準狀況下的體積為0.224L的N2。B是由Na和H兩元素組成的離子化合物，能與水反應生成H2，稱為產氫劑。化合物C的焰色反應為黃色，根據質譜分析它的相對分子質量為39且與水反應能生成氨氣。
（1）A的化學式為 ；A與CuO反應的化學方程式為 。
（2）B的電子式為 。
（3）C中存在的化學鍵 ；C與過量稀鹽酸反應的化學方程式為 。
（4）有一種理想的化合物NH4H，經查閱資料，該物質至今未能制得，請說明可能的原因
。
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MnCl2+Cl2↑+2H2O；理論計算：①146g氯化氫的物質的量＝146g÷36.5g/mol＝4mol，含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應，根據4HCl～Cl2可得氯氣1mol，但隨鹽酸濃度變稀，溶質HCl不可能全部反應，故實際生成氯氣應小于1mol；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應，因為濃鹽酸足量，可以使87gMnO2全部反應。87g二氧化錳的物質的量是87g÷87g/mol＝1mol，故生成氯氣為1mol，所以②＞①，答案選B。
