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下列物質中微粒的個數比不是1：1的是

A．NaHCO₃晶體中的陰離子和陽離子

B．Na₂O₂固體中的陰離子和陽離子

C．重氫( H)原子中的質子和中子

D．NH₃分子中的質子和電子

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增，都位于前四周期。A位于周期表的s區，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍。E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。F處于周期表中第9列。
（1）B、C、D三種元素的氫化物的沸點高低順序為     ，穩定性順序為   。
（2）同時含有A、B、D三種元素的化合物M是此類物質中為數不多的氣體，且分子中所有原子共平面，則M中σ鍵和π鍵個數比為       ，B原子的雜化類型為     ，M能和水以任意比混溶的原因是              。
（3）C的最高價含氧酸根的空間構型為     ，E的基態原子的價電子排布式為
（4）“生物金屬”E內部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖。則E晶胞中E的配位數為     ，若該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加德羅常數為N_A，E原子的摩爾質量為M g/mol，則E原子的半徑為          cm

（5）F可形成分子式均為F(NH₃)₅BrSO₄的兩種配合物，其中一種化學式為[F(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液時，產生的現象是；往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現象，若加入AgNO₃溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）
已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于48。X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，所有原子共平面。Z是金屬元素，Z的單質和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數小于28，且次外層有2個未成對電子。工業上利用ZO₂和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。經X射線分析，M晶體的最小重復單元為正方體（如上圖），頂點位置為Z⁴⁺所占，體心位置為Ba²⁺所占，所有棱心位置為O^2–所占。

（1）Y²⁺的結構示意圖________________；Z的價層電子排布式為____________。
（2）X在該氫化物中以_____________方式雜化；X和Y形成的化合物YX₂的電子式為_____________________。
（3）①制備M的化學反應方程式是______________________________________；
②在M晶體中，若將Z⁴⁺置于立方體的體心，Ba²⁺置于立方體的頂點，則O^2–處于立方體的_______________；
③已知O^2–半徑為1.4×10^–10 m，Z⁴⁺的半徑為6.15×10^–11m，阿佛加德羅常數為N_A，則M的密度為_______________g·cm^–3。（不必化簡）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【物質結構與性質】
X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，已知：
①X元素原子的最外層電子數是次外層的2倍；
②Y元素原子的p軌道上有2個未成對電子；
③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；
④W元素原子的最外層電子數與Z相同，其余各電子層均充滿電子。
請回答下列問題：
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是                    (用元素符號表示，下同)；
（2）W元素原子核外電子排布式是                    ；
（3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點比Y元素的氫化物熔點高，原因是                     ；
（4）X的一種氫化物相對分子質量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個數比為8︰1，則該分子中X原子的雜化類型是         和          。
（5）Y的最簡單氫化物可以和W²⁺形成配位鍵，而X的最簡單氫化物則不行，其原因是                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（I）多項選擇題
下列說法中正確的是。
A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
B．在SiO₂晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C．NF₃的沸點比NH₃的沸點低得多，是因為NH₃分子間有氫鍵，NF₃只有范德華力
D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³雜化
E．SO₃與CO₃²^－互為等電子體，SO₃是極性分子
（II）人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態原子的電子排布式為________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩定。偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖所示，它的化學式是，其中Ti⁴^＋的氧配位數為，Ba²^＋的氧配位數為，

（3）常溫下的TiCl₄是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl₄是晶體。
4）已知Ti³^＋可形成配位數為6的配合物，其空間構型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空間構型也為八面體型，它有種同分異構體。

（Ⅲ）
(1)已知過氧化氫分子的空間結構如右圖所示，分子中氧原子采取雜化。
(2)R是1~36
號元素中未成對電子數最多的原子。R³⁺在溶液中存在如下轉化關系：

R³⁺

R(OH)₃

[R(OH)₄]^－
①基態R原子的價電子排布式為                       ；
②[R(OH)₄]^－中存在的化學鍵是            。
A．離子鍵     B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SiCl₄的分子結構與CCl₄類似，對其作出如下推斷，其中正確的是
①SiCl₄晶體是分子晶體　②常溫、常壓SiCl₄是液體　③SiCl₄的分子是由極性鍵形成的非極性分子　④SiCl₄熔點高于CCl₄

A．只有①

B．只有①②

C．只有②③

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如下

表。

元素	結構或性質信息
X	原子的L層上s電子數等于p電子數。
Y	原子核外的L層有3個未成對電子。
Z	在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟。
Q	單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。
R	核電荷數是Y與Q的核電荷數之和
E	原子序數比R大3