【題目】下列說法正確的是( )
A.O、S、Na的原子半徑依次減小
B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱
C.NH3、PH3、SiH4的熱穩定性依次減弱
D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱
小學學習好幫手系列答案
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應后，固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應后的溶液中最多的離子是
A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.H+
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. Cl2通入水中： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
D. 用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+ H2O
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【題目】X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分別易形成X－、Y+、Z2+離子，它們半徑之間存在的關系是（ ）
A.X>Y>ZB.Y+>Z2+>X－C.Y+>X－>Z2+D.X－>Y+>Z2+
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【題目】閃鋅礦的主要成分為ZnS（還含有少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：
(l)閃鋅礦焙燒過程中產生的出爐煙氣可凈化制酸，用于浸出操作。制酸過程中的主要化學方程式為_______。
(2)浸出操作中Fe3+濃度較高，需先加入SO2或ZnS將Fe3+還原為Fe2+，再以ZnO調整溶液酸度，將Fe2+轉化成針鐵礦( FeOOH)沉淀形成浸出渣。則Fe2+沉淀過程的總化學方程式為_____________。
(3)已知凈化操作后的濾液中c(Zn2+)=0.2 mol/L，將該濾液與0.4 mol/L的Na2S溶液等體積混合，充分反應后，混合溶液中c(Zn2+)=_______（ZnS的溶度積帝數Ksp=1. 20×10-23）
(4)凈化操作后的濾液加入陰極室內進行電沉積可得到純鋅，原理如右圖所示：
①陽極的電極反應式為___________。
②以乙醚(C2H5OC2H5)空氣燃料電池為電源電沉積制取純鋅時，陰極室內沉積1.3g鋅，理論上乙醚-空氣燃料電池消耗____g乙醚。
(5)上述冶煉工藝中的焙燒過程易導致空氣污染。采用“氧壓酸浸”流程，既可省略焙燒過程又可獲得一種非金屬單質。“氧壓酸浸”流程中發生的主要反應的離子方程式為___________________。
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【題目】下列關于核酸的敘述中不正確的是 （ ）
A. 核酸是遺傳信息的載體
B. 核酸的基本組成單位是脫氧核苷酸
C. 不同生物所具有的DNA和RNA有差異
D. 細胞的DNA主要分布在細胞核中
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 過氧化鈉與水反應生成0.1mol氧氣時，轉移的電子數為0.2NA
B. 常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
C. 相同質量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣體積一定不相同
D. 標準狀況下，11.2L N2和O2的混合氣體中所含的原子數為2NA
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【題目】關于微粒半徑大小的下列敘述中不正確的是( )
A.隨原子序數的遞增，同周期元素的原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)
B.隨電子層數的遞增，同主族元素的原子半徑逐漸增大
C.電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越大
D.同主族帶相同電荷的離子，電子層數越多，半徑越大
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【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率如下表數據所示，下列判斷不正確的是
A. a=6.00 B. 不同溫度、不同蔗糖初始濃度的條件下，v可能相同
C. 318.2<b<328.2 D. 不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同
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