Question

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

（1）該反應(yīng)中的還原劑是____。

（2）該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_____→_____。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________。

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為____L。

Answer 1

【答案】H2O2 H2CrO4 Cr(OH)3 4.48L

【解析】

（1）由H2O2只發(fā)生如下過程H2O2→O2可知，利用該過程中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0來分析；

（2）氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，利用元素的化合價(jià)降低來分析；

（3）該反應(yīng)中O元素失電子，Cr元素得到電子，根據(jù)電子得失守恒標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向；

（4）由反應(yīng)氧元素的化合價(jià)變化情況來計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

（1）由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，則H2O2為還原劑；

（2）氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，Cr元素的化合價(jià)降低，則還原反應(yīng)的過程為H2CrO4→Cr(OH)3；

（3）該反應(yīng)中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×（6-3）=6mol，單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；

（4）由2H2CrO4+3H2O2＝2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.4/6×3mol=0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L。