Question

【題目】室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1 ， 將1mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2：CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3 ， 則下列判斷正確的是（　　）
A.△H2＞△H3
B.△H1＜△H3
C.△H1+△H3=△H2
D.△H1+△H2＞△H3

Answer 1

【答案】B
【解析】①膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；
②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；
③已知CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；
依據(jù)蓋斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，則△H3＞0，
A、上述分析可知△H2＜△H3 ， 所以A錯(cuò)誤；
B、分析可知△H2=△H1﹣△H3 ， 由于△H2＜0，△H3＞△H1 ， 所以B正確；
C、△H3=△H1﹣△H2 ， 所以C錯(cuò)誤；
D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2 ， 所以D錯(cuò)誤；所以選B．
本題考查了物質(zhì)溶解及物質(zhì)分解過(guò)程中的能量變化，根據(jù)蓋斯定律分析物質(zhì)溶解過(guò)程中的能量變化是解題關(guān)鍵．