Question

【題目】已知HF 酸性強于CH3COOH，常溫下有下列三種溶液．有關敘述不正確的是（ ）

編號	①	②	③
PH	11	3	3
溶液	NaOH溶液	CH3COOH溶液	HF溶液

A.CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa，能使比值c（CH3COO﹣）/c（Na+）增大
B.①、②等體積很合后：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.向②加入NaF固體，CH3COOH電離平衡正向移動
D.中和相同體積的②、③，需消耗①的體積②＜③

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．CH3COOH稀溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 加入少量CH3COONa，醋酸根離子濃度增大 比值增大，故A正確； B．氫氧化鈉是強電解質，醋酸是弱電解質，常溫下，pH=11的氫氧化鈉溶液濃度小于pH=3的醋酸溶液，二者等體積混合時，醋酸過量導致溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）＞c（Na+），酸的電離程度較小，所以c（Na+）＞c（H+），則混合溶液中離子濃度大小順序是c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正確；
C．氟化鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，向醋酸中加入氟化鈉促進醋酸電離，則醋酸電離平衡向正反應方向移動，故C正確；
D．相同溫度下，HF酸性強于CH3COOH，則HF的電離程度大于CH3COOH，則pH相等的兩種溶液中HF濃度大于CH3COOH，中和酸需要氫氧化鈉的體積與酸的物質的量成正比，pH相等、體積相等的HF和醋酸溶液中，醋酸的物質的量大于HF，所以中和相同體積的②、③，需消耗①的體積②＞③，故D錯誤；
故選D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．