【題目】鐵原子核外電子排布式，最后填入的軌道是（ ）
A. 3p B. 3d C. 4s D. 4p
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【題目】以下所述情況可能引起污染的是 ①城市生活污水的任意排放；②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當；③海上油輪石油泄漏；④工業(yè)生產(chǎn)中廢液、廢渣、廢氣的排放（ ）
A．①② B．①④ C．②④ D．①②③④
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【題目】某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO
、CO
、SiO、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量溶液，加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g。
下列說法中正確的是( )
A．該溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、Cl－
B．該溶液中一定含有K＋、AlO、CO、Cl－
C．該溶液是否有K＋需做焰色反應實驗(透過藍色鈷玻璃片)
D．可能含有Cl－
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【題目】某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究。
已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：
離子 | |
陽離子 | Na＋、Mg2＋、X |
陰離子 | Cl－、SO |
請回答下列問題：
(1)離子X是________(填化學式，下同)，離子Y是________。
(2)表中不能確定是否存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為_____________________________。
(3)寫出廢水試樣中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：_________________________。
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【題目】有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH
、Cl－、SO
、HCO
、MnO
中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：
①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
下列推斷正確的是( )
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO
C．肯定有K＋、HCO、MnO
D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液：Ag＋、Al3＋、Cl－、SO
B．能使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、K＋、HCO
、S2－
C. 
＝10－12的溶液：NH
、Cu2＋、NO、Cl－
D．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol/L的溶液：K＋、Fe2＋、SO、NO
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【題目】不同固態(tài)物質分子1 mol,體積大小并不相同,主要原因是( )
A. 微粒大小不同 B. 微粒質量不同 C. 微粒間平均距離不同 D. 微粒間引力不同
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【題目】TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。
工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3)制備TiO2，再用TiO2制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如圖所示：
已知：TiO2＋發(fā)生水解反應的化學方程式為TiO2＋＋(n＋1)H2O
TiO2·nH2O＋2H＋。
(1)硫酸與TiO2反應的離子方程式是_________________________。
(2)由TiO2制取TiCl4時涉及的反應有：
TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH1＝－72 kJ·mol－1；
TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)
ΔH2＝＋38.8 kJ·mol－1；
C(s)＋CO2(g)===2CO(g)
ΔH3＝＋282.8 kJ·mol－1。
①反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進行的原因是____________________。
②反應C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH＝________。
(3)向Ⅰ中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O；Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋。
①結合信息判斷Fe3＋、TiO2＋、Fe2＋的氧化性強弱關系：________＞________＞________。
②加入鐵屑的作用是_____________________。
(4)向Ⅱ中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，析出水合二氧化鈦沉淀。請用化學平衡理論分析通入高溫水蒸氣的作用：_________________________。
(5)依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是_________________________(寫出一條即可)。
(6)工業(yè)上可通過電解TiO2來獲得Ti(同時產(chǎn)生O2)：處理過的TiO2為陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，電解槽中加入炭塊。陰極反應式為_____________________；
電解過程中需定期向電解槽中加入炭塊的原因是______________________。
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