Question

1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：

H：2.1
Li：1.0	Be：1.5	B：2.0	C：2.5	N：3.0	O：3.5	F：4.0
Na：0.9	Mg：1.2	Al：1.5	Si：1.8	P：2.1	S：2.5	Cl：3.0
K：0.8	Ca：1.0	Ga：1.6	Ge：1.8	As：2.0	Se：2.4	Br：2.8
Rb：0.8	Sr：1.0	In：1.7	Sn：1.8	Sb：1.9	Te：χ	I：2.5
Cs：0.7	Ba：0.9	Tl：1.8	Pb：1.9	Bi：1.9	Po：2.0	At：2.2
Fr：0.7	Ra：0.9

 
回答下列問題：
⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化，談?wù)勀銓?duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：               ；            
⑵預(yù)測(cè)Te元素χ的值                ；
⑶你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對(duì)大小？           ；
⑷大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式表示AlBr₃的形成過程                                    。

Answer 1

⑴每隔一定數(shù)目的元素，后面元素性質(zhì)的變化重復(fù)前面元素性質(zhì)變化的規(guī)律
⑵2.0＜χ＜2.4   ⑶吸引電子的能力
⑷（或?qū)懗呻p聚分子形式）

略