【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點．一種以液態肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液．下列關于該電池的敘述不正確的是（ ）
A.a極的反應式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O
B.放電時，電子從a極經過負載流向b極
C.該電池持續放電時，離子交換膜需選用陰離子交換膜
D.電路中轉移電子3NA時消耗氧氣16.8 L
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
A. 已知2SO2(g)+O2（g）
2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨,s)＝C(金剛石,s) △H﹥0，則金剛石比石墨穩定
C. 已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，則任何酸堿中和的反應熱均為57.3kJ
D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 則△H1>△H2
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【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。
（1）實驗前：①配制500mL0.1molL-1H2SO4，所需的定量儀器有______，②再用0.1molL-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是______，然后用蒸餾水洗滌至中性；③將KNO3溶液的pH調至2.5；④為防止空氣中的O2對脫氮的影響，對KNO3溶液的處理方法為______。
（2）下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系（部分副反應產物曲線略去）。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式______。
（3）研究表明鐵粉和活性炭粉混合使用可提高脫氮的效率，其可能的原因是______。
（4）根據圖說明，地下水中的CO32-會使脫氮效率偏低可能的原因______。
（5）處理后的廢液經過一定的加工步驟，可以轉化為硝酸鐵，用作媒染劑、銅著色劑、醫藥等，若0.56噸經稀H2SO4、蒸餾水洗滌并干燥后的鐵粉，處理廢液后，最后可以轉化為硝酸鐵固體______噸。
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【題目】SO2和氮氧化物的轉化和綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。
(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：
2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1
H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1
H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1
寫出SO2(g)和H2(g)反應生成S(s)和H2O(g)的熱化學方程式：____________。
(2)SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發生催化氧化的反應為：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，測得容器內總壓強與反應時間如圖所示。
①圖中A點時，SO2的轉化率為____________。
②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③圖中B點的壓強平衡常數Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。
①由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用_________法提高脫氮效率。
②圖Ⅱ中，循環吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因為____________。
⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。
①寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應的離子方程式：____________________________。
②溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因為_____________________。
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【題目】如下圖為氫氧燃料電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定�；卮鹣铝袉栴}。
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是_______________________________；導線中電子流動方向為______________________（用a、b表示）。
（2）負極反應式_______________________________________________________。
（3）電極表面鍍鉑粉的原因____________________________________________。
（4）KOH溶液pH的變化___________（填“變大”“變小”或“不變”）。
（5）關于氫氧燃料電池，下列說法不正確的是___________。
①燃料電池的能量轉化可達100%
②是一種不需要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內的新型發電裝置
③氫氧燃料電池組合成燃料電池發電站，被人們譽為“綠色”發電站
④如果電池使用酸性電解質，負極反應式為：H2－2e－＝2H＋
（6）如果以N2 和H2 為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可研發出既能提供電能又能固氮的新型電池，裝置如下圖所示。
①指出該電池的正極___________（用a、b表示）。
②物質A的化學式____________________。
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【題目】已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH�，F以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。
回答下列問題：
（1）寫出A的電子式___________。
（2）B、D分子中的官能團名稱分別___________、___________。
（3）寫出下列反應的反應類型：①___________,②___________，④___________。
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①_____________________________________。
②_____________________________________。
④_____________________________________。
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【題目】元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的．
請回答：
（1）A原子的核外電子排布的電子排布圖 ______________ ，B原子的核外電子排布式________，C原子的價電子排布式____________。
（2）A、B、C的氣態氫化物的化學式分別是___________，其中最不穩定的是__________。
（3）它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是_________。
（4）AC4的化學式___________，結構式__________，中心原子A的雜化方式________雜化，是__________（填“極性”或“非極性”）分子。
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【題目】有機物M是有機合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下(部分反應條件和試劑略去)：
已知：①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；
②
(-NH2容易被氧化)；
③
R-CH2COOH
請回答下列問題：
(1)B的化學名稱為______。A中官能團的電子式為______。
(2)C
D的反應類型是______，I的結構簡式為______。
(3)FG的化學方程式為______。
(4)M不可能發生的反應為______(填選項字母)。
a.加成反應 b.氧化反應 c.取代反應 d.消去反應
(5)請寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構體有______。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應 ②能與NaHCO3反應 ③含有-NH2
(6)參照上述合成路線，以
為原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線：______。
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【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物，試根據以上敘述回答：
(1)元素名稱：A______；B______；C______；D______
(2)D元素位于周期表中______周期______族．
的電子式：______，所含化學鍵______
(3)
的電子式______寫出與反應的化學方程式______
(4)任寫一個與B的簡單離子所含電子數相同的分子______
(5)電子式表示化合物
的形成過程：______
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