Question

【題目】已知一定溫度下，2X（g）+Y（g）mZ（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），現有甲、乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2mol X和1mol Y，達到平衡狀態時，放出熱量b kJ，向密閉容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，達到平衡時，放出熱量c kJ，且b＞2c，則a、b、m的值或關系正確的是（ ）
A.m=4
B.a=b
C.a＜
D.m＜3

Answer 1

【答案】D
【解析】解：甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，壓強與物質的量成正比，X、Y的物質的量為2倍的關系，若平衡不移動，b=2c，現b＞2c，則加壓平衡正向移動，

所以2+1＞m，則m≤2，m等于2或1，

又熱化學反應中2molX與1molY完全反應放出akJ熱量，向密閉容器甲中通入2mol X和1mol Y，不能完全轉化，放出的熱量bkJ＜akJ，因轉化率不知，則無法確定a、b的關系，

故選D．

【考點精析】本題主要考查了等效平衡的相關知識點，需要掌握在條件不變時，可逆反應不論采取何種途徑，即由正反應開始或由逆反應開始，最后所處的平衡狀態是相同；一次投料或分步投料，最后所處平衡狀態是相同的，某一可逆反應的平衡狀態只與反應條件（物質的量濃度、溫度、壓強或體積）有關，而與反應途徑（正向或逆向）無關才能正確解答此題．