【題目】25℃時，改變0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分數(shù)a(X)= c(X)/[c(RCOOH)+c(RCOO-)]；甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分數(shù)與pH的關系如圖所示。
下列說法正確的是
A. 丙酸的酸性比甲酸強
B. CH3CH2COOH
CH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88
C. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33
D. 將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】B
【解析】
A.根據(jù)圖像中酸分子的分布分數(shù)大小進行判斷，酸分子的分布分數(shù)越大，酸性越弱；B. 根據(jù)圖像中給定的信息pH=4.88時，c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-),并結合電離方程式進行解析；C.弱酸溶液加水稀釋，促進弱酸的電離；D.根據(jù)圖示信息，甲酸的電離平衡常數(shù)10-3.75，電離大于水解過程，所以HCOOH與HCOONa（1:1）的混合液顯酸性。據(jù)此解答問題。
由圖中信息可知，相同pH時，丙酸的酸分子的分布分數(shù)大，說明電離程度小，故其酸性比甲酸弱，A錯誤；pH=4.88時，丙酸的酸分子的分布分數(shù)為50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-), 針對CH3CH2COOH) 
CH3CH2COO-+H+ 電離過程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88, B正確；稀釋弱酸，電離程度增大，故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH<3.33，C錯誤；將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，電離過程大于水解過程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)<c(H+)，D錯誤；正確選項B。
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【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。
回答下列問題：
b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為________________。
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【題目】氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農業(yè)生產中有廣泛應用。回答下列問題：
(1)氨氣的制備
①氨氣制取的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填字母)，反應的化學方程式為_____________________________________________。
②選擇上圖裝置組裝一套實驗裝置來收集一瓶干燥的氨氣，所選裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→______→______→______→_____→i(按氣流方向，用小寫英文字母表示)。
③可用如圖裝置進行氨的噴泉實驗，引發(fā)噴泉的操作是_______________________________。
(2)如圖所示，NH3經一系列反應可以得到HNO3。
①反應①的化學方程式為________________________________________。
②產物NO是大氣污染物之一。在400℃左右且有催化劑存在的情況下，可用氨將一氧化氮還原為無色無毒氣體。該反應的化學方程式為_______________________。
(3)在某100mL硝酸與硫酸的混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.6 mol·L-1和0.3mol·L-1。向該混合液中加入3.84g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度為____________。
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【題目】下列說法正確的是
A. FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板的制作，該反應是置換反應
B. 向純堿溶液中滴加醋酸，將生成的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中，觀察是否出現(xiàn)沉淀，由此證明醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱
C. 反應A(g)
B(g) △H，若正反應的活化能為EakJ/mol，逆反應的活化能為EbkJ/mol，則△H=-(Ea-Eb)kJ/mol
D. 3x%的A物質的溶液與x%的A物質的溶液等體積混合后，溶液的質量分數(shù)小于2x%，則A物質可能為乙醇
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【題目】寶雞被譽為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是
A. 青銅器發(fā)生電化學腐蝕，圖中c作負極，被氧化
B. 正極發(fā)生的電極反應為O2+ 4e－+2H2O=4OH－
C. 環(huán)境中的Cl－ 與正、負兩極反應的產物作用生成a的離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓
D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，則理論上消耗的O2體積為4.48L
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【題目】下列離子不能大量共存于同一溶液中的是
A. NH4+、NO3-、Fe2+、H+ B. NO3-、Na+、Ba2+、Ag+
C. C1-、Cu2+、SO42-、NO3- D. SO42-、NO3-、K+、H+
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A. 蠶絲、羊毛的主要成分都是蛋白質
B. 蔗糖、油脂及其水解產物均為非電解質
C. 油脂屬于天然高分子化合物
D. 牛奶中加入NaCl溶液，會使蛋白質發(fā)生變性
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【題目】已知2 SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 升高溫度，可以加快反應速率
B. 在上述條件下，SO2不能完全轉化為SO3
C. 使用催化劑是為了加快反應速率
D. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等
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