Question

【題目】已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10﹣8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10﹣5 mol/L．若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是（　　）
A.c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
B.c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）
C.c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=c（Cl﹣）+c（I﹣）
D.c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，

反應后剩余n（Ag+）=0.006L×0.01mol/L=6×10﹣5mol，繼續生成AgCl沉淀，

反應后剩余n（Cl﹣）=0.01×0.01mol/L﹣6×10﹣5mol=4×10﹣5mol，

c（Cl﹣）= =1.53×10﹣3mol/L，濁液中c（Ag+）═ = =1.02×10﹣7mol/L，

c（I﹣）═ = =1.48×10﹣9mol/L，

混合溶液中n（K+）=2×10﹣4mol，

n（NO3﹣）=0.016L×0.01mol/L=1.6×10﹣4mol，則c（K+）＞c（NO3﹣），

故c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣），

故選：B．