Question

在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺下列說法正確的是（　　）

A．加水稀釋，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增大

B．加入固體碳酸鈉，平衡正向移動，c（CH3COOH）減小

C．加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c（H+）、c（CH3COO-）均減小

D．加水稀釋，電離程度增大，由CH3COOH電離出來的n（H+）增大

Answer 1

A．加水稀釋時，溶液中醋酸的物質的量不變，所以中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積不變，故A錯誤；
B．向醋酸中加入固體碳酸鈉，碳酸鈉與氫離子反應，氫離子濃度減小，平衡向正反應方向移動，c（CH₃COOH）減小，故B正確；
C．向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，c（H⁺）減小，故C錯誤；
D．向醋酸溶液中加入水，促進醋酸電離，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，由CH₃COOH電離出來的n（H⁺）增大，故D正確；
故選BD．