Question

在常溫下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是

A．c(A－)＝c(K＋)	B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)
C．V總≥20mL	D．V總無法確定其范圍

Answer 1

A

pH=10的KOH溶液，c（OH^－）=0.0001mol·L^－1，pH=4的一元酸HA溶液若強(qiáng)酸，c（H^＋）=c（HA）=0.0001mol·L^－1，混合后pH=7，則等體積混合；若酸為弱酸，c（HA）＞0.0001mol·L^－1，混合后pH=7時(shí)，應(yīng)為醋酸和醋酸鉀的混合溶液，其體積應(yīng)小于10mL，即V總≤20mL，C和D不正確；又pH=7，則c（OH^－）=c（H^＋），由電荷守恒可知，c（H^＋）+c（K^＋）=c（OH^－）+c（A^－），則c（A^－）=c（K^＋），A正確；溶液中顯性離子濃度大于隱性離子濃度，所以c（A^－）=c（K^＋）＞c（OH^－）=c（H^＋），B不正確；選A．