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【題目】鈰(Ce)是鑭系金屬元素。空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3ˉ，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉化為無毒物質，同時生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. H+由右室進入左室

B. Ce4+從電解槽的c口流出，且可循環使用

C. 陰極的電極反應式：2HNO2+6H++6eˉ=N2↑+4H2O

D. 若用甲烷燃料電池作為電源，當消耗標準狀況下33.6L甲烷時，理論上可轉化HNO22mol

【答案】C

【解析】A、根據電解原理，H＋由左室向右室移動，故A錯誤；B、空氣污染物NO通常用含Ce4＋溶液吸收，生成HNO2、NO3－，N的化合價升高，Ce4＋的化合價降低，然后對此溶液進行電解，又產生Ce4＋，根據電解原理，應在陽極上產生，即Ce4＋從a口流出，可循環使用，故B錯誤；C、根據電解原理，陰極上得電子，化合價降低，HNO2轉化為無毒物質，即轉化為N2，陰極電極反應式為2HNO2＋6H＋＋6e－=N2↑＋4H2O，故C正確；D、33.6L甲烷參與反應轉移電子物質的量為33.6×8/22.4mol=12mol，理論上可轉化HNO2的物質的量為12×2/6mol=4mol，故D錯誤。

練習冊系列答案

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（1）A的元素符號___________；B的元素名稱___________；

（2）D的原子的電子式____________；C原子的電子排布式___________________。

（3）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是_____________。

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已知以下信息：

①

②

請回答下列問題：

（1）A生成B的反應類型為________，由D生成E的反應條件為___________。

（2）F的官能團名稱為________，_____________。

（3）I的結構簡式為______________。

（4）由E生成F的反應方程式為________________。

（5）F有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式為______________。

①能發生水解反應和銀鏡反應；

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基；

③具有5個核磁共振氫譜峰

（6）糠叉丙酮（）是一種重要的醫藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任用，用結構簡式表示有機物)，用箭頭表示轉化關系，箭頭上往明試劑和反應條件)。_________________

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C. m、n、p中所有原子可能共面

D. 等質量的m、n、p,完全燃燒耗氧量不相等

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