Question

【題目】在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。

(1)該融雪劑的化學式是__________：X與氫元素形成的化合物的電子式是__________。

(2)元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，D與E能形成一種三核分子，該分子的結構式為__________；D所在族元素的氫化物中沸點最低的是__________。

(3)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產物之一是OR2，該反應的離子方程式為__________。

Answer 1

【答案】CaCl2 S＝C＝S H2S 2F2+2OH－＝OF2+2F－+H2O

【解析】

融雪劑主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，含有相同的核外電子數，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數為54÷3=18，則X為Ca、Y為Cl，據此判斷。

（1）根據以上分析可知X為Ca、Y為Cl，所以該融雪劑的化學式是CaCl2：Ca與氫元素形成的化合物是離子化合物，電子式是。

（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與氯元素相鄰，則D為硫元素；故E有2個電子層，最外層電子數為4，則E為碳元素，碳元素與硫元素形成的一種三核分子為CS2，與二氧化碳結構類似，結構式為S＝C＝S。第ⅥA族元素氫化物的沸點隨原子序數的增大而減小，但水分子間存在氫鍵，沸點最高，所以硫所在族元素的氫化物中沸點最低的是H2S；

（3）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，則R為F元素，F2與NaOH溶液反應的產物之一是OF2，OF2中氧元素為+2，F元素為-1價，反應中O元素化合價升高，故F元素化合價還降低，有NaF生成，反應的離子方程式為2F2+2OH－＝OF2+2F－+H2O。