Question

【題目】工業中采用適當的催化劑利用反應CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）來制取甲醇．
維持體系的壓強一定，溫度為T時，在體積為2.0L的封閉容器內充入0.6mol CO和0，.4mol H2 ， 達到平衡時含有0.15mol CH3OH（g），則該反應平衡常數K=（保留兩位小數），此時向容器中再通入0.7mol CO氣體，則此平衡將（填“正向”、“不”或“逆向”）移動．

Answer 1

【答案】133.33；正向
【解析】解：根據三段式計算，起始時c（CO）= =0.3mol/L，c（H2）= =0.2mol/L，平衡時c（CH3OH）= =0.075mol/L；

	CO（g）+	2H2（g）		CH3OH（g）
起始濃度（mol/L）	0.3	0.2		0
轉化濃度（mol/L）	0.075	0.15		0.075
平衡濃度（mol/L）	0.225	0.05		0.075

K= = =133.33；平衡后通入CO，CO濃度增大，增大反應物的濃度，平衡向正向移動；
所以答案是：133.33；正向．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．