【題目】用如下圖裝置實驗，下列實驗現象預期及相應結論均正確的是
選項 | Ⅰ | Ⅱ | 實驗現象預期 | 結論 |
A | 鐵絲 | HCl酸化的H2O2 | Ⅲ中收集到無色氣體 | 鐵絲催化H2O2分解 |
B | 生鐵 | NaCl溶液 | 導管處發生倒吸 | 生鐵發生吸氧腐蝕 |
C | 木條 | 濃硫酸 | 木條變黑 | 濃硫酸有強氧化性 |
D | 銅絲 | 濃硝酸 | Ⅲ中收集到紅棕色氣體 | 硝酸有強氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A項，溶液中加入鐵絲有大量氣體生成，無法斷定是雙氧水自身分解被加速了還是發生了單質鐵與稀鹽酸的置換反應，故A項錯誤；
B項，生鐵NaCl溶液中發生吸氧腐蝕，會吸收試管內的氧氣，使得試管內的氣壓小于外界氣壓，發生倒吸現象，故B項正確；
C項，木條是富含纖維素的有機物，其與濃硫酸發生反應變黑，體現的是濃硫酸的脫水性，故C項錯誤；
D項，銅絲和濃硝酸的反應方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成的二氧化氮會和水發生如下反應：3NO2+ H2O =2HNO3 +NO，因此在試管c中不會出現大量紅棕色氣體，故D項錯誤。
綜上所述，本題正確答案為B。
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，Z原子單電子數在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態．請回答下列問題：
（1）Q+核外電子排布式為___________；
（2）化合物X2W2中W的雜化方式為___________，ZW2-離子的立體構型是___________；
（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學式)，原因是___________；
（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為___________；
（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數為___________，Y原子的配位數為___________，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數的數值為___________(用含a和ρ的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有IL1.0mol/L的氨水，下列關于該氨水的說法正確的是
A. NH3H2O的物質的量為1mol B. NH4+為1mol
C. NH3、NH3H2O、NH4+的物質的量之和為1mol D. NH3為1mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻。①空氣、②氧氣、③氬氣、④氫氣、⑤氮氣、⑥二氧化碳，其中可作為鎂蒸氣冷卻劑的是
（ ）
A.①②B.③④C.③⑥D.③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對能源的看法不合理的是
A. 生物能是一種可再生能源，有廣泛的前景
B. 太陽能、氫能、核能、地熱能都屬于新能源
C. 我國人口眾多、資源相對匱乏、環境承載能力較弱，因此要建設節約型社會
D. 我國化石能源豐富且屬于可再生能源，想用多少就用多少
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 一定溫度下，反應MgCl2(1)= Mg(1)+Cl2(g)的 △H>0，△S>0
B. 常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋
增大
C. 電解飽和食鹽水產生了11.2LH2，則反應中轉移的電子數為6.02×1023
D. 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產生淡黃色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷被譽為戰略物資，有出色的性能和廣泛的應用。以水鈷礦（主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等）為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
(1)“酸浸”
①鈷的浸出率隨酸浸時間、溫度的變化關系如下圖所示。綜合考慮成本，應選擇的最佳工藝條件為_________________；濾渣A的主要成分為__________。
②寫出Co2O3與濃硫酸反應生成CoSO4的化學方程式___________________________。
(2)“凈化除雜”過程包括除鐵、除鈣鎂、除銅等步驟。
①除鐵：加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12，寫出反應的離子方程式____________________________________。
②除銅：加入適量Na2S2O3，發生反應2CuSO4＋2Na2S2O3＋2H2O＝Cu2S↓＋S↓＋2Na2SO4＋2H2SO4，Na2S2O3中硫元素的化合價是___________，上述反應每消耗15.8 g Na2S2O3，反應中轉移電子___________mol。
(3)“萃取和反萃取”
①“水相C”中的溶質主要是Na2SO4和________（寫化學式）。
②實驗室稱取100g原料（含鈷11.80%），反萃取時得到濃度為0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L，忽略損耗，鈷的產率＝____________（產率=
）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知M2On2-可與R2-作用，R2-被氧化為R單質，M2On2-的還原產物中M為＋3價；又知c(M2On2-) =0.3mol/L的溶液100mL 可與c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應，則n值為（）
A．4 B．5 C．6 D．7
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