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（12分）碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。請回答下列問題。
　　（1）碳酸氫鈉的化學式是___________，俗稱___________，其水溶液顯___________性（填“酸”、“堿”或“中”）。
　　（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為___________
　　___________。等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO₂的量，前者___________后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
　　（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應的化學方程式為______________________。

（1）NaHCO₃；小蘇打；堿
　　（2）HCO₃^-+H⁺="=" CO₂↑+ H₂O =
　　（3）2NaHCO₃Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖表示往某Na₂CO₃溶液中滴入鹽酸及產生CO₂的過程：

（1）寫出a點以前發生反應的化學方程式                                    ；
（2）若加酸至圖像處于a點時，再向溶液中加入Al³⁺溶液，則發生反應的離子方程式為
                                                                   ；
（3）若加酸至圖像處于b點時，用惰性電極電解該溶液的總反應方程為       ___
                                                                          ；
當兩極生成氣體的體積均是1.12L（標準狀況下）時，加入       mol       （填名稱）恰好將原溶液復原；
（4）若某溶液中含1 mol NaHCO₃，滴入一定量的稀NaOH，恰好使溶液中Na⁺和HCO₃^-的物質的量之比為2：1，則滴入的NaOH的物質的量為             mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

agNa₂CO₃和NaHCO₃混合物加熱至質量減少到bg，則混合物

中NaHCO₃的質量分數為：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某堿金屬及其氧化物(R_２Ｏ)組成的混合物4 g，與水充分反應后蒸發干燥得固體5 g，則堿金屬為( )

A．Li

B．Na

C．K

D．Rb

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na₂CO₃俗名純堿，下面是對純堿采用不同標準進行的分類，不正確的是（）

A．Na₂CO₃是堿	B．Na₂CO₃是可溶鹽
C．Na₂CO₃是鈉鹽	D．Na₂CO₃是碳酸鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（）

A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子	B．隨核電荷數遞增，氫氧化物堿性增強
C．隨電子層數增加，原子半徑增大，金屬還原性增強
D．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質熔沸點升高，密度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈣和鈉相似，也能形成含O₂^2-離子的過氧化物，下列敘述不正確的是（）

A．過氧化鈣的化學式是CaO₂

B．1 mol過氧化鈣或過氯化鈉跟足量的水反應都生成1mol氧氣

C．O₂^2-離子的電子式為