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下列說法中正確的是（）

A．煤的氣化是化學變化，煤的液化是物理變化

B．甲烷是一種清潔燃料，可用作燃料電池的燃料

C．蔗糖與淀粉水解的最終產物都是葡萄糖

D．石油分餾可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）美日科學家因研發“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯”而獲得2010年度諾貝爾化學獎。有機合成常用的鈀/活性炭催化劑長期使用，催化劑會被雜質（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，故需對其回收再利用。一種由廢催化劑制取氯化鈀(PdCl₂)的工藝流程如下：

（1）甲酸在反應中的作用是                （選填：“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）加濃氨水時，鈀元素轉變為可溶性[Pd(NH₃)₄]²⁺，此時鐵元素的存在形式是         （寫化學式）；
（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的，鈀在王水中溶解的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成。
①氣體B的化學式為            ，
②經測定，化合物A由3種元素組成，有關元素的質量分數為Pd：42.4%，H：0.8%。則A的化學式為                    ；
（4）700℃“焙燒1”的目的是               ，550℃“焙燒2”的目的是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．用于合成氨的工業煤氣中含有H₂S、C₂H₅SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工業上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。
H₂S+ZnO=ZnS+H₂O；C₂H₅SH+ZnO=ZnS+C₂H₄+H₂O
C₂H₅SH+H₂=C₂H₆+H₂S；COS+H₂=CO+H₂S;CS₂+4H₂=CH₄+2H₂S
（1）鈷原子在基態時核外電子排布式為。
（2）下列有關分子結構的說法正確的是。
A．C₂H₄分子中有5個

鍵處1個

鍵
B．COS分子（結構如右圖）中鍵能C=O>C=S
C．H₂S分子呈V形結構
D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp³雜化
（3）下列有關說法不正確的是。
A．H₂O、CO、COS均是極性分子
B．相同壓強下沸點：Cs₂>COS

>CO₂
C．相同壓強下沸點：C₂H

₅SH>C₂H₅OH
D．相同壓強下沸點：CO>N₂
（4）

-ZnS的晶胞結構如右圖，晶胞中S2-數目為：個。

（5）具有相似晶胞結構的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于。
（6）鉬的一種配合物化學式為：Na₃[Mo(CN)₈]·8H₂O，中心原子的配位數為。
B．烴醛結合反應有機合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關注。鈮酸具有較高的催化活性及穩定性。反應原理如下：

實驗方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態下反應2h，反應的產率和轉化率均非常高。
（1）采用回流反應2h的目的是。
（2）在反應中甲醇需過量，其原因是。

（3）不同鈮酸用量對產率和轉化率影響，如下表：

鈮酸用量/mol	0.01	0.02	0.03	0.05	0.1	0.15	0.2	0.6
產率%	87.3	88.2	90.3	94.2	92.9	93.1	91.8	92.3
轉化率%	89.7	92.1	93.9	98.9	94.9	95.7	93.9	94.3

在上述苯甲醛與甲醇縮合反應實驗中催化劑鈮酸的最佳用量為。
（4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項極為重要的指標。鈮酸催化劑循環使用次數對產率的影響如右下圖，這說明鈮酸催化劑的優點之一是。
（5）用鈮酸作催化劑時，不同的醛與甲醇的縮合反應的轉化率和產率如下表：

序號	醛	醇	轉化率%	產率%
1	鄰羥基苯甲醛	甲醇	94.3	89.6
2	鄰羥基苯甲醛	甲醇	93.6	88.7
3	鄰氯苯甲醛	甲醇	93.1	87.3
4	間硝基苯甲醛	甲醇	54.2	34.1
5	鄰硝基苯甲醛	甲醇	89.9	79.5
6	對硝基苯甲醛	甲醇	65.7	41.9

從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應影響轉化率和產率的規律是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）

（1）合成氨反應反應N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑反應的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。

（2）已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－543kJ·mol－1

H2（g）+

F2（g）=HF（g）；△H=－269kJ·mol－1
H2（g）+

O2（g）=H2O（g）；△H=－242kJ·mol－1

則反應 N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）的

H="_____________" kJ·mol-1。

（3）已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11,KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20。在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為______。

（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示此時溶液中NH3·H2O的物質的量濃度__________ mol·L-1。（說明：溶液的體積可以直接相加）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在NH₃、HNO₃、H₂SO₄的工業生產中，具有的共同點是 ( )