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下列排列順序正確的是(   )
①熱穩(wěn)定性HF>H2O>NH3         ②離子半徑:Na+>Mg2+>F-
③酸性:鹽酸>碳酸>醋酸        ④結合質子能力:OH->CO32->HCO3-

A.①③B.②④C.①④D.②③

C

解析試題分析:①中熱穩(wěn)定性跟非金屬性有關,④中結合質子能力跟酸性強弱有關,都是正確的, ②中離子半徑在電子層數(shù)相同的情況下,核電核數(shù)越大,半徑越小,F(xiàn)-最大,錯誤;③中酸性醋酸強于碳酸,錯誤
考點:熱穩(wěn)定性、酸性、離子半徑強弱或大小比較。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是
①H2S水溶液是弱酸,HCl水溶液是強酸  ②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質硫生成  ③硫、氯氣分別與銅和鐵反應,其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2     ④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強

A.②③④ B.②④ C.①②④ D.①②③④ 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

2013年2月朝鮮進行了第三次核試驗,引起國際社會的極大關注。U是一種重要的核燃料,這里的“235”是指該原子的

A.質子數(shù)B.中子數(shù)C.電子數(shù)D.質量數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知A、B、C、D之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(   )

A.若A為Fe,D為氫氣,則B一定為酸
B.若A、D為化合物,B為水,則C一定是氣體單質  
C.若A、B、C、D均為化合物,該反應一定屬于復分解反應
D.若A、B、C、D均為10電子微粒,且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則D常溫下一定呈液態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Q<W
C.原子半徑:T>Q>R
D.含T的鹽溶液一定顯示酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某元素X核電荷數(shù)小于18,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內質子數(shù)是2n2-1。下列有關X的說法中,不正確的是 (   )

A.X能形成化學式為X(OH)3的堿 
B.X能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽 
C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù) 
D.X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

據(jù)報道,美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了一種新型氫粒子,這種粒子是由3個氫原子核(只有質子)和2個電子構成。對于這種粒子,下列說法中正確的是(  )

A.是氫的一種新的單質B.是氫的一種新的同位素
C.它的組成可用H3表示D.它比一個普通H2分子多一個氫原子核

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是 (     )

A.同周期的IA族元素的金屬性比IIA族的元素金屬性強
B.第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸增大
C.VIA族的氣態(tài)氫化物一定比VA族的穩(wěn)定性強
D.原子晶體的熔點一定比離子晶體的高

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構,工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質;Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等;Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同;W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是

A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性
B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑
C.Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應
D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點

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同步練習冊答案
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