【題目】下列物質中，能與Fe3+反應，且能證明Fe3+具有氧化性的是（ ）
①SCN﹣；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤Zn；⑥OH﹣ ．
A.①②③
B.②④⑤
C.①③⑥
D.①②⑤
單元全能練考卷系列答案
新黃岡兵法密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國預計在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實現空間站的零排放，循環利用人體呼出的CO2并提供O2，我國科學家設計了一種裝置（如下圖），實現了“太陽能一電能一化學能”轉化，總反應方程式為2CO2=2CO+O2 。關于該裝置的下列說法不正確的是
裝置a 裝置b
附：⊕表示陽離子，Θ表示陰離子
A. 裝置a將太陽能轉化為電能，裝置b將電能轉化為化學能
B. 工作過程中OH－向Y電極周圍移動
C. 人體呼出的氣體參與X電極的反應：CO2+2e－+H2O=CO+2OH－
D. 反應完畢后恢復到原溫度，裝置b中電解質溶液的堿性減弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在室溫下，下列五種溶液：
① 0.1mol/L NH4Cl
② 0.1mol/L CH3COONH4
③ 0.1mol/L NH4HSO4
④ 0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是__________________________________(用離子方程式表示)
（2）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關系是②____③(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）在溶液④中，_________離子的濃度為0．1mol/L；NH3·H2O和 ___________離子的濃度之和為0．2 mol/L。
（4）室溫下，測得溶液②的pH=7， CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c(CH3COO-)______c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發生反應（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+3B2(g)
2AB3(g) ΔH<0，相關數據如下表所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應物投料 | 1mol A2、3molB2 | 2molAB3 | 2mol AB3 |
反應物的轉化率 | a甲 | a乙 | a丙 |
反應的平衡常數K= | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡時AB3的濃度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡時AB3的反應速率/mol·L-1·min-1 | V甲 | v乙 | v丙 |
下列說法正確的是（ ）
A. K乙＜K丙 B. c乙=c丙 C. a甲 +a乙<1 D. v甲=v丙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以某鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等雜質)為原料生產Cr2O3的流程如下：
已知：Cr2O72－+H2O
2CrO42－+2H+，Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3
（1）步驟①中為了提高反應速率應該采取的措施有____、_____。（寫2種）
（2）焙燒時Cr2O3被氧化成Na2CrO4，配平下面的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：
Na2CO3+ Cr2O3+ O2
Na2CrO4 + CO2，______________
（3）流程中沉淀2為_________（填化學式）
（4）步驟④發生的反應中Cr2O72－和蔗糖（C12H22O11）的物質的量之比為_____。
（5）步驟⑤中為了使Cr3+完全沉淀[此時，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少調至____。
（6）濾液3中的主要溶質是兩種鹽，化學式為_________、________。
（7）另一種制取Cr(OH)3的工藝是將NaCrO2溶解后通入CO2得到更為純凈的Cr(OH)3，則NaCrO2溶液與過量CO2反應的離子方程式為_____________________。。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機化學的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學學習小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。
已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發生分解。
回答下列問題：
（1）裝置甲中作為反應容器的儀器的名稱為________，裝置己的作用是________；如何控制兩種反應物體積相等：________。
（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：（_______）(選填字母)。
A．蒸餾水 B．飽和食鹽水 C．濃氫氧化鈉溶液 D．6.0 molL1鹽酸
（3）若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫發生反應的化學方程式是________________________________________。
（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H ＝SO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產物的方法是（_______） (選填字母)。
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
（5）長期儲存的硫酰氯會發黃，可能的原因是________ (用化學方程式和必要的文字加以解釋)。
（6）若反應中消耗的氯氣體積為896 mL(標準狀況下)，最后經過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為________。為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有________________ ________________________________________ (寫兩條即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下1molC3H8發生如下反應：①C3H8→C2H4+CH4②C3H8→C3H6+H2如果C3H8的轉化率為80%，且混合氣體中m(CH4)=m(H2),則下列說法正確的是（ ）
A. 反應后混合氣體的平均相對分子質量為35.2
B. 兩種烯烴物質的量之比，即n(C2H4)/n(C3H6)為1∶1
C. 將混合氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液增重128g
D. 兩種烯烴物質的量之和，即n(C2H4)+n(C3H6)為0.8mol
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