Question

【題目】氯氣在298 K,100 kPa時(shí)，在1 L水中可溶解0.09 mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________；

（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________________(列式計(jì)算)；

（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向______________移動(dòng)；

（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將________________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡將向__________________移動(dòng)。

Answer 1

【答案】（1）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

（2）4.5×10－4 mol2·L－2

（3）正反應(yīng)方向 （4）增大 正反應(yīng)方向

【解析】

試題分析：（1）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；

（2）在1L水中可溶解0.09mol氯氣，氯氣近似濃度為0.09mol/L；根據(jù)方程式可知

Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

起始濃度（mol/L） 0.09 0 0 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.03 0.03 0.03 0.03

平衡濃度（mol/L） 0.06 0.03 0.03 0.03

則K＝c(H+)c(Cl)c(HClO)/c(Cl2)＝0.03×0.03×0.03/0.06＝=4.5×10-4；

（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，氫氧根和氫離子反應(yīng)，氫離子濃度降低，平衡正向進(jìn)行；

（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將增大，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)。