Question

用兩支惰性電極插入500mL AgNO₃溶液中，通電電解。當電解液的pH從6.0變為3.0時（電解時陰極沒有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），陰極上析出的質量大約是（　　）

A．27mg

B．54 mg

C．108 mg

D．216 mg

Answer 1

B

根據題意可知氫離子濃度的變化量是（10^－3－10^－6）mol/L＝10^－3mol/L，所以反應中生成的氫離子的物質的量是0.5L×1010^－3mol/L＝5×10^－4mol。惰性電極電解硝酸銀的反應式為4AgNO₃＋2H₂O4HNO₃＋4Ag＋O₂↑，所以析出的銀也是5×10^－4mol，其質量是5×10^－4mol×108g/mol＝0.054g＝54mg，答案選B。