Question

 [s1] 合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H=-92.4KJ/mol   ，據此回答以下問題：

（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）            。

a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率

b．增大壓強不能增大活化分子百分數，所以不可以加快反應速率

c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率

d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響

（2）①該反應的化學平衡常數表達式為K=_______________________。

②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越_____ 。

（3）某溫度下，若把10 mol N₂與30 mol H₂ 置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K=___________（可用分數表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態的是               （填字母）。

a．容器內的密度保持不變              b．容器內壓強保持不變    

c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃）            d．混合氣體中 c（NH₃）不變

（4）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）_____________。

②

①

②

①

T1< T2

            

a．                       b．                     c．

 

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1molN₂和3 molH₂，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH₃的體積分數為a，放出熱量Q₁ kJ；

B中NH₃的體積分數為b，放出熱量Q₂ kJ。則：

a_____b(填>、=、<)， Q₁_____Q₂(填>、=、<)， Q₁_____92.4(填>、=、<)。

 

 [s1]24．

Answer 1

 [s1]  (12分，每空2分，第（5）問每空1分)

（1）ad     （2分）

（2）①  （1分） 

②小    (1分)

（3） （1分）   ；b、d （全對2分，選對1個給1分，錯選0分）

（4）ac     ……………（5） a<b         Q₁<Q₂           Q₁< 92.4 

 

 

 [s1]24．