【題目】同溫同壓下，相同體積的CO2和NO兩種氣體，兩者的物質的量的比為_________，密度之比為___________，質子數之比為______________。
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 強電解質都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質
B. 氨氣的水溶液可以導電，但氨氣屬于非電解質
C. 使用催化劑可以讓不自發的化學反應自發進行
D. 電解質溶液的導電過程屬于物理變化
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【題目】下列各組物質中，全部屬于純凈物的是( )
A. 福爾馬林、白酒、醋 B. 丙三醇、氯仿、乙醇鈉
C. 苯、汽油、無水酒精 D. 甘油、冰醋酸、煤
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【題目】下列反應屬于消去反應的是
A. 乙醇與濃硫酸共熱到140℃ B. 乙醇與氫溴酸（HBr）反應
C. 乙醇與氧氣反應生成乙醛 D. 乙醇與濃硫酸共熱至170℃
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【題目】乙酸是醋的主要成分，而醋幾乎貫穿了整個人類文明史，其中有文獻記載的釀醋歷史至少也在三千年以上。
（1）寫出乙酸在水溶液中的電離方程式_____________
（2）25℃下，CH3COOH在水中電離的ΔH為+8.8kJ/mol，電離常數Ka為2×10-5，又知HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH為-57.3kJ/mol，則CH3COONa水解時的ΔH為_____，水解平衡常數為Kh為_______。
近年來，研究者利用乙酸開發出新工藝合成乙酸乙酯，使產品成本明顯降低，其主要反應為：
CH2=CH2(g)+CH3COOH(l) 
CH3COOC2H5(l)
（3）該反應屬于有機反應類型中的_____________。
（4）下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是____________。
A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同
B.酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等
C.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol
D.體系中乙烯的百分含量一定
下圖為n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1時，在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結果如圖所示。回答下列問題:
（5）溫度在60~80℃范圍內，乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是________[用
(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強下的反應速率]，分析其原因為____________。
（6）壓強為P1MPa、溫度60℃時，若乙酸乙酯的產率為30℅，則此時乙烯的轉化率為_______。
（7）壓強為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是_________。
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【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
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【題目】甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：
CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H=260kJmol﹣1
已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=﹣566kJmol﹣1
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為 。
(2)如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。
①b處電極上發生的電極反應式： ；
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度 (填寫“變大”、“變小”或“不變”)，裝置Ⅱ中Cu電極上發生的電極反應式： 。
③在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷 L(標準狀況下)。
答
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【題目】FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，lg2=0.3)
請回答下列問題：
(1)FeCl3凈水的原理是 。(用離子方程式表示)，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質，常溫下此反應的平衡常數為 (填寫數值)。
(2)將FeCl3 溶液與NaHCO3 溶液混合，其離子方程式為 。
(3)25℃時pH=3的溶液中，c(Fe3＋)= molL－1。
(4)FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3＋＋H2O
Fe(OH)2＋＋H＋ K1
Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K2
Fe(OH)＋＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3
以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是 。
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3＋＋yH2OFex＋yH＋，欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號) 。
a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
(5) FeCl3溶液可腐蝕印刷電路板，其反應為Cu ＋2FeCl3 =CuCl2＋2FeCl2 要將此反應設計在原電池中進行，則正極反應式為 。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q、r，t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為形成酸雨的主要物質之一；25℃時，0.01mol·L-1的v溶液中：c（OH-）/c（H+）=1.0×1010。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小：W>Z>Y>X
B. Z分別與Y、W組成的化合物中化學鍵類型可能相同
C. v能抑制水的電離而u能促進水的電離
D. 粘有q的試管可用酒精洗滌
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