【題目】向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀變為黃色沉淀；再向其中滴加0，.1mol/LNa2S溶液，黃色沉淀又變為黑色沉淀，由上述實驗現象可以得出 ①AgCl ②AgI③Ag2S的溶解度由大到小的順序為（用序號填空） ．
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【題目】有一鈉塊放置于潮濕空氣中，表面氧化變質，且仍為白色塊狀固體，稱其質量為25g，將其全部投入足量水中反應，得到溶液1000mL，并收集到氣體2.24L（標準狀況下的純凈物），再取此溶液100mL，用1mol/L的鹽酸滴定至中性，用去70mL，并將滴定過程中產生的氣體通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，則金屬鈉的氧化率為（ ）
A. 18.4% B. 71.4% C. 81.6% D. 28.6%
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【題目】寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(若是離子反應，則寫出離子方程式，若不是離子反應，則寫出化學方程式)。
(1)鋁和氫氧化鈉溶液反應:_____________；
(2)實驗室制氯氣: _____________；
(3)實驗室制氨氣: _____________；
(4)銅和濃硝酸反應: _____________；
(5)二氧化硫催化氧化: _____________。
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【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A. 2g氫氣所含原子數目為1mol
B. 1molO2的質量是32g
C. 硫酸的摩爾質量是98g
D. 鐵的摩爾質量在數值上等于鐵原子的相對原子質量
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【題目】過硫酸鉀（
）具有強氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發生分解．實驗室模擬工業合成過硫酸鉀的流程如下：
（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進行電解，生成過硫酸銨溶液．寫出電解時發生反應的離子方程式________________________．
（2）已知相關物質的溶解度曲線如圖1所示．在實驗室中提純過硫酸鉀粗產品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產品溶于適量水中，__________________________，干燥．
（3）樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定．實驗步驟如下：
步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解．
步驟2：向溶液中加入4.000g KI固體（略過量），搖勻，在暗處放置30min．
步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000molL﹣1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液21.00mL．（已知反應：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30min”，立即進行步驟3，則測定的結果可能_______（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；上述步驟3中滴定終點的現象是_________．
②根據上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質量分數為_______．
（4）將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測定溶液中各成分的濃度如圖2所示（H+濃度未畫出）．圖中物質X的化學式為________。
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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（ ）
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① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體
B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應
C. 由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物
D. ③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應
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【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.凡帶正電荷的離子一定是金屬陽離子
B.Na2SO4溶液在電流的作用下電離出Na+與SO42-而導電
C.硫酸在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，所以硫酸屬于酸
D.電流不能通過液態氯化氫，所以氯化氫不是電解質
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【題目】寫出下列反應的化學方程式：
（1）乙烯與溴化氫在一定條件下反應：反應類型：
（2）甲烷與氯氣在光照的條件下生成一氯甲烷：反應類型：
（3）寫出2﹣氯丙烷與氫氧化鈉醇溶液反應的化學方程式：反應類型：
（4）寫出2﹣氯丙烷與氫氧化鈉水溶液反應的化學方程式：反應類型： ．
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