Question

【題目】一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)；ΔH＜0�，F(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開(kāi)始前的體積為2V(如圖1)。

關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )

A．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度時(shí)，甲容器的反應(yīng)速率大于乙容器的速率

B．兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的密度不同

C．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物質(zhì)C的物質(zhì)的量是乙中物質(zhì)C的物質(zhì)的量的2倍

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：據(jù)題意可知，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，乙中的氣體的物質(zhì)的量是甲中的兩倍，體積也是兩倍，且溫度相同，將乙容器中的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B得出甲容器的濃度與乙容器一樣，所以甲與乙完全等效。A．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度時(shí)，乙容器壓強(qiáng)不變，甲容器壓強(qiáng)增大，甲容器的反應(yīng)速率大于乙容器的速率，故A正確；B．兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的密度也相同，故B錯(cuò)誤；C、雖然等效平衡后甲、乙容器中A、B濃度相等，但是該反應(yīng)一個(gè)是從正反應(yīng)進(jìn)行，一個(gè)從逆反應(yīng)進(jìn)行，所以無(wú)法判斷哪個(gè)容器先達(dá)平衡，故C錯(cuò)誤；D、向甲容器中再充入2molA和2molB，等效為在甲中平衡基礎(chǔ)上，增大1倍壓強(qiáng)，體積縮小一倍，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度加倍，所以向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物質(zhì)C的濃度是乙容器中物質(zhì)C的濃度的2倍，物質(zhì)的量相等，故D錯(cuò)誤；故選A。