【題目】利用下列實驗裝置進行相應的實驗（部分夾持裝置略去），不能達到實驗目的的是
A. 利用圖甲裝置可快速制取少量氨氣
B. 利用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液
C. 利用圖丙裝置蒸發KCl溶液得晶體
D. 圖丁裝置中溶液顏色變淺，說明SO2具有漂白性
【答案】D
【解析】圖甲裝置中濃氨水中存在以下平衡：NH3+H2O
NH3·H2ONH4++OH-，加入固態堿性物質，（如CaO、NaOH、堿石灰等），使平衡逆向移動，同時反應放熱，促進NH3·H2O的分解，A項正確；溴易溶于苯且苯與水互不相溶，故可以采用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液，B項正確；KCl溶液通過蒸發結晶可得KCl晶體，C項正確；SO2具有還原性，能與高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，故圖丁裝置中溶液顏色變淺，說明SO2具有還原性，D項錯誤。
溶液 | 石蕊試液 | 加有酚酞的 NaOH溶液 | 酸性KMnO4 溶液 | 溴水 | 品紅 溶液 | 氫硫酸 (H2S溶液) |
現象 | 變紅 | 褪色 | 褪色 | 褪色 | 褪色 | 生成淺黃色沉淀 |
性質 | 酸性氧化物 | 酸性氧化物 | 還原性 | 還原性 | 漂白性 | 氧化性 |
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電子工業中，常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。請按要求回答下列問題：
（1）若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水，調節溶液pH，可得紅褐色沉淀,該反應的離子方程式為：______________________________________，該過程中調節溶液的pH為5，則c(Fe３＋)為：____________mol·L－1。（己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）
（2）某探究小組設計如下線路處理廢液和資源回收：
①用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子有：_______________。
②FeCl3蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸，其中加入鹽酸的目的是：_________________。
③步驟①中加入H2O2溶液的目的是：______________________________________。
④已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全時 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根據表中數據推測調節pH的范圍是：________________。
⑤寫出步驟②中生成CO2的離子方程式：__________（已知Cu2(OH)2CO3難溶于水）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據反應3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列問題：
（1）還原產物是
（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比是
（3）用雙線橋標上電子轉移的方向和數目 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某天然堿(純凈物)可看作由CO2和NaOH反應后的產物所組成。稱取天然堿樣品四份溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL,產生CO2的體積(標準狀況)如下表:
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
鹽酸液的體積（mL） | 30 | 30 | 30 | 30 |
樣品（g） | 2.26 | 3.39 | 5.65 | 6.78 |
二氧化碳的體積（mL） | 448 | 672 | 784 | 672 |
（1）由以上數據，可以推測用1.13g樣品進行同樣的實驗時，產生CO2______mL（標準狀況）．
（2）另取2.26g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時NaCO3不分解），產生CO2 112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式_________．
（3）依據上表所列數據以及天然堿的化學式，試求鹽酸的濃度_________。
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【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是（ ）
A.氧化劑和還原劑物質的量之比為5：4
B.3 mol H2S可還原4mol的KIO3
C.I2是還原產物，K2SO4是氧化產物
D.1molKIO3可氧化0.2mol的KI
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【題目】在標準狀況下有：①6.72L CH4 ， ②3.01×1023個HCl分子，③13.6g H2S，④0.2mol NH3 ． 下列對這四種氣體的描述不正確的是（ ）
A.體積 ②＞③＞①＞④
B.密度 ②＞③＞④＞①
C.質量 ②＞③＞④＞①
D.氫原子個數 ①＞③＞④＞②
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【題目】300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反應后溶液中SO42﹣的物質的量的濃度為（ ）（混合體積看成兩液體體積之和）
A.0.4mol/L
B.0.3mol/L
C.0.2mol/L
D.0.1mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示，已知電池中電解質為熔融固體氧化物，O2－可以在其中自由移動。當燃料氣為C2H4時，其正極、負極反應式分別為
正極：______________________；
負極：____________________。
（2）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋將甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)。現用如圖所示裝置模擬上述過程，則Co2＋在陽極的電極反應式為__________________；除去甲醇的離子方程式為___________。
（3）如圖為青銅器在潮濕環境中發生的電化學腐蝕的示意圖。
①環境中的Cl－擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為______________________；
②若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧氣體積為___________L（標準狀況）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.芳香烴主要來源于分餾煤焦油和石油的催化重整
B.苯的同系物均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化
C.含苯環的烴都是芳香烴
D.用分子篩固體催化劑工藝生產乙苯，可大幅度降低對環境的污染，同時提高經濟效益
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