Question

【題目】已知有以下物質相互轉化。其中A為金屬試回答：

(1)寫出B的化學式________________，D的化學式________________。

(2)寫出由D轉變成H的化學方程式________________。

(3)寫出向G溶液加入A的有關離子反應方程式________________。

(4)寫出E轉變為F的實驗現象為：_________________________化學方程式：___________________。

Answer 1

【答案】FeCl2 KCl KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 2Fe3++Fe =3Fe2+ 生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

【解析】

依據轉化關系中的反應現象可以判斷，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，依據轉化關系得到，C為KOH，B為FeCl2，F溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，判斷A為Fe；

D和硝酸銀反應生成白色沉淀H，H不溶于稀硝酸，所以H是氯化銀，則D中含有氯離子，D和硝酸銀混合溶液進行焰色反應呈紫色，則D中含有鉀元素，所以D是氯化鉀，白色沉淀E和氧氣反應生成紅褐色沉淀F，則F是氫氧化鐵，E是氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵溶液，所以G是氯化鐵，氯化鐵和A反應生成B，B和C反應生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀。

(1) 通過以上分析知，B是氯化亞鐵，D是氯化鉀，B和D的化學式分別是：FeCl2、KCl，

故答案為：FeCl2；KCl；

(2) D是KCl，H為AgCl，D轉變成H的化學方程式為KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，

故答案為：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；

(3) G為FeCl3，A為Fe，它們之間的反應發生氧化還原反應，2Fe3++Fe =3Fe2+，

故答案為：2Fe3++Fe =3Fe2+；

(4) E是氫氧化亞鐵，F是氫氧化鐵，氫氧化亞鐵和氧氣。水反應生成氫氧化鐵，實驗現象為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應方程式為：4 Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，

故答案為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3。