Question

A～L所代表的各物質是中學化學里常見的物質，已知B、J是單質，A是化合物；E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色．A～L各物質之間相互反應轉化的關系如圖所示（未注明必要的反應條件）：
請回答：
（1）B在A的濃溶液中反應而溶解的條件是______，而常溫下B在A的濃溶液中難以反應而溶解的原因是______．
（2）寫出下列化學方程式：
F→G+A______；G→F______；E→I的離子方程式______．
（3）L轉化成I的現象是______．

Answer 1

E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色，E溶液含有Fe³⁺，結合B（少量）+A的濃溶液→D+E+F，B（過量）+A的稀溶液→D+H+G，都生成三種產物，產物與反應物的量量及濃度有關，考慮Fe與硝酸的反應，A為HNO₃，E為Fe（NO₃）₃，D為H₂O，F為NO₂，G為NO，H為Fe（NO₃）₂，由G

J

F，故J為O₂，F+D→G+A轉化為NO₂+H₂O→HNO₃+NO，符合轉化關系；
E為Fe（NO₃）₃，E

NaOH溶液

I+K，H為Fe（NO₃）₂，H

NaOH溶液

L+K，故K為NaNO₃，I為Fe（OH）₃，L為Fe（OH）₂，L+J+D→I轉化為Fe（OH）₂+O₂+H₂O→Fe（OH）₃，符合轉化關系．
（1）常溫下鐵在濃硝酸中發生鈍化現象，加熱條件下鐵與濃硫酸發生反應；
故答案為：加熱，常溫下鐵在濃硝酸中發生鈍化；
（2）寫出下列化學方程式：
F→G+A 是二氧化氮與水反應生成硝酸與NO，反應方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
G→F是一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，反應方程式為：2NO+O₂=2NO₂；
故答案為：2NO+O₂=2NO₂；
E→I是硝酸鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵與硝酸鈉，反應離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）Fe（OH）₂不穩定，迅速被氧化為Fe（OH）₃，Fe（OH）₂轉化成Fe（OH）₃的現象是：白色沉淀先變成灰綠色，最后變成紅褐色；
故答案為：白色沉淀先變成灰綠色，最后變成紅褐色．