Question

硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]又稱摩爾鹽。某興趣小組制備硫酸亞鐵銨的實驗方案示意圖如下：

已知：H₂S、PH₃為有毒氣體，都能被CuSO₄溶液吸收除去。請回答下列問題： 
（1）實驗前都需將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸，傾倒出液體，用水洗凈鐵屑。從以下儀器中選擇組裝，完成該操作必需的儀器有________ （填編號）。
①鐵架臺    ②玻璃棒    ③廣口瓶    ④石棉網    ⑤燒杯    ⑥漏斗  ⑦酒精燈
（2）方案A中FeSO₄溶液的制備：將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol/LH₂SO₄溶液，加熱至充分反應為止。趁熱過濾，收集濾液和洗滌液。下右圖裝置中方框內選擇更適合用于實驗方案A的裝置是__________  （填“甲”或“乙”）。

（3）方案A中廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是__________________（用離子方程式回答），用無水乙醇洗滌晶體的原因是___________________。
（4）實驗方案B中FeSO₄溶液的制備：用“五水硫酸銅結晶水的測定”實驗中的廢棄物--無水硫酸銅粉末代替稀硫酸與鐵屑反應制備硫酸亞鐵。當用無水硫酸銅配制的溶液由藍色完全變為淺綠色時停止反應，過濾，收集濾液即得硫酸亞鐵溶液。此方案的優點有_________  （填編號）。
a. 充分利用了實驗室廢棄物--硫酸銅粉末，避免了藥品浪費，又回收了金屬銅，實現了變廢為寶
b. 避免了有毒氣體的排放對環境造成的污染
c. 原子利用率達到100%
d. 避免了在加熱中Fe²⁺被氧化成Fe³⁺， 有利于產品質量等級的提高，并節約了能源
（5）產品中Fe³⁺雜質的定量分析
①配制Fe³⁺濃度為1.0mg/mL的標準溶液100mL。稱取_________mg高純度的硫酸鐵銨(NH₄)Fe(SO₄)₂·12H₂O，加 2.00 mL經處理的去離子水，振蕩溶解后，加入2mol/L HBr 溶液 l m L和 l mol/L KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制過程中必須用到的定量儀器為________（選填編號）。
a. 精確度為0.001g的電子天平              
b.精確度為0.1mg的電子天平   
c.100 mL容量瓶         
d.酸式滴定管     
e.10mL量筒
②將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg/L）的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結果繪制成曲線如下。

③取該興趣小組所得的硫酸亞鐵銨產品，按步驟①配得產品溶液10mL，稀釋至100 mL，然后按步驟②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.490、0.510，則該興趣小組所配產品硫酸亞鐵銨溶液中所含Fe³⁺濃度為_________mg/L。

Answer 1

（1）①②④⑤⑦
（2）乙
（3）Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O、2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺；硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇，乙醇可以除去晶體表面的水分
（4）abd
（5）①860.7；bc；② 70