【題目】量取100 mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4 mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（ ）
A. 液體分層，上層為四氯化碳層，黃色 B. 液體分層，上層為水層，紫色
C. 液體分層，下層為四氯化碳層，紫色 D. 液體分層，下層為水層，黃色
【答案】C
【解析】水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合會(huì)分層；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分層后的液體上層是水層，無(wú)色，下層是四氯化碳層，呈紫色．故選C．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一個(gè)aL密閉容器中放入2mol A(氣)和1mol B(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3A(氣)+B(氣) nC(氣)+2D(氣)，達(dá)平衡后，A的濃度減少1/2，混和氣體的式量增大1/8，則n的值為（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
C．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng) 2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，該反應(yīng)的還原劑是 ，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為
（4）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。
完成下列填空：
寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式 。
離子交換膜的作用為： 、 。
精制飽和食鹽水從圖中 位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A. Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C. 增大壓強(qiáng)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率
D. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知?dú)怏w的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質(zhì)量是29 g·mol－1)中可靜止不動(dòng)，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會(huì)下沉的是
A. O2 B. Cl2 C. CO2 D. CH4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠(chǎng)與氯堿廠(chǎng)、甲醇廠(chǎng)組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）電解飽和食鹽水的離子方程式 。若用石墨作電極電解500 mL飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L（不考慮氣體的溶解）時(shí)，所得溶液的pH為 （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。
（2）寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式： 。
（3）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將 （填字母編號(hào)）
A.向正反應(yīng)方向進(jìn)行 B.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 C.處于平衡狀態(tài)
②若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2 t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2 t。
（4）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（含鐵、鋅等雜質(zhì)，如圖），在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加6.4 g。
請(qǐng)寫(xiě)出電解精煉過(guò)程中雜質(zhì)參加的一個(gè)電極反應(yīng)： 。
②燃料電池正極消耗氧氣的體積是 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（5）氫氣是合成氨氣的重要原料。
已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H= －908 kJ·mol－l
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180kJ·mol－l
寫(xiě)出氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】細(xì)胞中脂肪的作用是
A. 激素的主要成分 B. 儲(chǔ)能的主要物質(zhì)
C. 酶的主要成分 D. 細(xì)胞膜的主要成分
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中，不在核糖體上合成的是（ ）
①淀粉酶②核糖核酸③胰島素④RNA聚合酶⑤賴(lài)氨酸⑥吲哚乙酸⑦淀粉⑧血紅蛋白
A. ②⑤⑥⑦ B. ①②⑤⑦ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ①②④⑦
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