【題目】下列關于氯氣、氯水的敘述中正確的是（ ）
A. 氯氣、液氯、氯水是同一種物質
B. 新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C. 光照氯水有氣泡逸出，逸出的氣體是氯氣
D. 新制氯水放置數天后pH變大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態；Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。
(2)Z在元素周期表中的位置為 。
(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式) 。
(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式) ，在實驗室中，制取該物質的反應原理是(寫化學方程式) 。
(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應可放出氣體，該反應的化學方程式為 。
(6)常溫下，不能與G的單質發生反應的是(填序號) 。
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體
工業上用電解法制G的單質的化學方程式是 ，若以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是(寫化學式) 。
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【題目】在下列各反應中，乙醇分子斷裂C—O鍵而失去羥基的是
A.乙醇在濃硫酸存在下發生消去反應
B.乙醇與金屬鈉反應
C.乙醇氧化為乙醛
D.與乙酸反應生成乙酸乙酯
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【題目】在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數目分別是
A. 8、8、18、32 B. 8、18、18、32 C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18
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【題目】取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加ag.下列物質中不能滿足上述結果的是（ ）
A. H2 B. CO C. CH4 D. H2和CO的混合氣體
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【題目】現以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2，下列說法錯誤的是( )
A. 石墨I是原電池的負極，發生氧化反應
B. 若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產生氫氣0.05mol
C. 乙池中左端Pt極電極反應式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
D. 甲池中的CO32-向石墨I極移動
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【題目】能證明某溶液中含有NaCl的是
A. 焰色反應是黃色
B. 溶液有咸味
C. 取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現白色沉淀
D. 焰色反應是黃色，同時又能與稀硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀
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【題目】Al—Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。電池工作時，下列說法錯誤的是
A. 電子由Al電極通過外電路流向Ag2O/Ag電極
B. 電池負極附近溶液pH升高
C. 正極反應式為Ag2O+2e-＋H2O=2Ag+2OH-
D. 負極會發生副反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
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【題目】以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2為原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取劑提取銅，總反應的離子方程式是：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S
（1）上述總反應的原理如圖1所示。正極的電極反應式是_______________________________。
（2）一定溫度下，控制浸取劑pH=1，總體積為1L，取三份相同質量黃銅礦粉末分別進行實驗，結果如圖2：
實驗 | 操作 |
I | 加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液 |
II | 加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液，通入空氣 |
Ⅲ | 加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液，再加入少量 0.000500 molL-1Ag2SO4溶液 |
①曲線IV是在實驗I的基礎上改變溶液的pH所得實驗結果，請分析pH從2到3，Cu2+浸出率明顯下降的原因____________________________(用離子方程式描述)。
②對比實驗I、Ⅱ，通入空氣，Cu2+浸出率提髙的原因是_________________________。
③由實驗Ⅲ推測，在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑，催化原理是：
i . CuFeS2+4Ag+=Fe2++Cu2++2Ag2S
ii.……
寫出上述ii的離子方程式_____________________________________________。
為證明該催化原理，進行如下實驗：
a.取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005mol·L-lAg2SO4溶液，充分混合后靜置。取上層淸液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中_______________________，證明發生反應i
b.取少量Ag2S粉末，加入________________溶液，充分混合后靜置。取上層淸液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發生反應ii
④若實驗中樣品含銅a mol，則實驗I的平衡常數K=_____________（雜質不參與反應，只要求列出計算式，不必算出結果）。
（3）為了進一步研究上述實驗Ⅲ結論的可靠性，査得資料Ksp(Ag2S)=6.4×10-50，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，試計算，使飽和Ag2S溶液中的Ag+開始轉化為AgCl沉淀所需鹽酸的最低濃度為____________ mol/L （己知
≈2.5）。
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