【題目】用98%濃硫酸配制0.1mol/L的稀硫酸，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（ ）
A.未冷卻就轉移、定容
B.容量瓶內原有少量蒸餾水
C.定容時俯視刻度線觀察液面
D.定容時加多了水再用吸管吸出
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.甲池中陽離子向通入CH3OH一方的電極區域內移動
B.甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D.甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2 ， 此時丙池中理論上產生1.45 g固體
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D. 氯化鋁溶液與過量氨水反應：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
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【題目】乙炔（C2H2）在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，可由電石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產．
（1）電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應生成CaC2 ， CaC2再與水反應即得到乙炔．CaC2與水反應的化學方程式為
（2）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2 （g）+H2O（l）△H2=﹣1299.6kJ/mol
2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ/mol
則甲烷氣相裂解反應：2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g） 的△H=kJ/mol
（3）哈斯特研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓（Pa）與溫度（℃）昀關系如圖所示． 
①T1℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4 只發生反應2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得
c（C2H4）=c（CH4）．該反應的△H（填“＞”或“＜”）0，CH4的平衡轉化率為 ． 上述平衡狀態某一時刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/（Ls）的平均速率增多，經ts后再次達到平衡，平衡時，c（CH4）=2c（C2H4），則T1（填“＞”或“＜”） T2 ， t=s．
②列式計算反應2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g），在圖中A點溫度時的平衡常數K=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，lg0.05=﹣1.3 ）
③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有 ．
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【題目】國際化學年的中國宣傳口號是“化學-----我們的生活，我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請填空：
（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該_______________用來滅火。
②經火焰灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）的元素是。_______________
③胃舒平（含有氫氧化鋁）可治療胃酸過多，其反應的離子反應方程式為：_______________。
④明礬能凈水，其電離方程式是_______________。
（2）過氧化鈉作潛艇供氧劑時發生的化學反應方程式是_____________。
（3）加熱Al片的實驗現象是_________________，原因是_____________。
【答案】 干沙子 K Al(OH)3 + 3H＋ ＝Al3+ + 3H2O KAl(SO4)2 ＝K++ Al3+ + 2SO42－ 2Na2O2 + 2CO2
2Na2CO3+ O2 鋁片融化，但是不脫落 氧化鋁熔點高于鋁，包在鋁的外面。
【解析】（1）①鈉著火生成過氧化鈉，可與二氧化碳或水反應生成氧氣，且鈉與水反應生成氫氣，若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用干沙子滅火；②含K元素的物質焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）；③氫氧化鋁治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；④明礬是KAl(SO4)212H2O，溶于水后得KAl(SO4)2溶液，在溶液中能完全電離為鋁離子、鉀離子和硫酸根，故電離方程式為：KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42﹣；（2）過氧化鈉作潛艇供氧劑時發生的化學反應方程式是2Na2O2 + 2CO2
2Na2CO3+ O2；（3）加熱Al片的實驗現象是鋁片融化，但是不脫落，原因是氧化鋁熔點高于鋁，包在鋁的外面。
【題型】填空題
【結束】
20
【題目】將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L—1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。請回答下列問題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當V1=160mL時，則金屬粉末中n(Mg)=_______________mol；
（2）0~V1段發生的反應的離子方程式為_______________；
（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=_______________mL；
（4）試計算V2的值： V2=_______________mL。
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【題目】相等物質的量的KClO3分別發生下述反應：①有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣； ②若不使用催化劑，加熱至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關于①和②的說法不正確的是
A. 都是氧化還原反應 B. 發生還原反應的元素相同
C. 發生氧化反應的元素不同 D. 生成KCl的物質的量相同
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【題目】下列各組元素中，占細胞總量97%的一組是( )
A. C、H、O、N、P、S
B. C、Fe、K、Ca、B、Mg
C. N、P、S、K、Ca、Mg
D. Fe、Mn、B、Zn、Cu、Co
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【題目】某小組同學為探究物質的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。
已知：①溴水為溴的水溶液，溴水為橙黃色，溴蒸氣為紅棕色，均有毒
②氯水為氯氣的水溶液。
實驗記錄如下：
實驗操作 | 實驗現象 | |
Ⅰ | 打開活塞a，滴加氯水，關閉活塞a | A中溶液變為橙黃色 |
Ⅱ | 吹入熱空氣 | A中橙黃色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化 |
Ⅲ | 停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液 | 開始時顏色無明顯變化；繼續滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色 |
請回答下列問題：
（1）A中反應的離子方程式是__________________________________________。
（2）實驗操作II吹入熱空氣的目的是___________________________________。
（3）裝置C的作用是_____________________________________。
（4）實驗操作III，混合液逐漸變成橙黃色，其對應的離子方程式是____________。
（5）由操作I得出的結論是_____________，由操作III得出的結論是______________。
（6）實驗反思：實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：___________。
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