【題目】在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）
A.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D.Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+
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【題目】在某溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，N的體積分數與時間關系如圖b所示．則下列結論正確的是
A．該反應的熱化學方程式M（g）+3N（g）
2R（g）△H>0
B．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動
C．達到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，M的轉化率減小
D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應方向移動
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【題目】下列關于摩爾質量的說法正確的是
A．乙醇（C2H6O）的摩爾質量是46
B．2mol水的摩爾質量數值上是1mol水摩爾質量的2倍
C．任何物質的摩爾質量都等于它的相對分子質量
D．氧氣摩爾質量是氫氣摩爾質量的16倍
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【題目】某工業含銅廢料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用該含銅廢料可生產硝酸銅晶體[Cu(NO3)2 3H2O],其生產工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
(1)“焙燒”過程中生成SO2的化學方程式為___________________。
(2)“酸化”過程的離子方程式為__________________________。
(3)試劑a可以是__________________。
(4)“淘洗”的目的是___________，圖中的淘洗液與濾液溶質的陰離子相同，則試劑b是__________，淘洗液的溶質是__________。
(5)“反應”中使用20%硝酸和10% H2O2溶液，硝酸起酸的作用，則“反應”的化學方程式為______________。若該步驟只使用20%硝酸，隨著反應的進行，溫度升高，出現大量紅棕色氣體，則生成紅棕色氣體時反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___________。
(6)“一系列操作”是指化學實驗操作，這些操作需要用到的玻璃儀器有_______________。
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【題目】一學生用如圖裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是：
A. （3）圖中Zn片增重質量與Cu棒減輕質量的比值為65:64
B. （2）圖中如果兩極上都有氣體產生，則說明Zn片不純
C. （1）圖中銅棒上沒有氣體產生
D. （2）圖與（3）圖中正極生成物質質量比為1:32時，Zn棒減輕的質量相等
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【題目】由反應物 X 分別轉化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A．由 X→Z 反應的 ΔH<0 B．由 X→Y 反應的 ΔH=E5-E2
C．增大壓強有利于提高 Y 的產率 D．升高溫度有利于提高 Z 的產率
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【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。實驗室可用工業碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質)制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：
已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水。
(1)寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式： ______________。
(2)向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是： __________________。
(3)反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：
①__________________；②______________。
(4)測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴滴入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3標準溶液至反應終點，消耗Na2S2O3溶液V mL。
已知：I2＋2S2O
===2I－＋S4O
。
①滴定終點的現象為____________，產品中CaO2的質量分數為_________________
②某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能________ (填“不受影響”“偏低”或“偏高”)，原因是_____________.
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【題目】將6 molH2和3 molCO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進行反應：2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)，6 s時反應達到平衡，此時容器內壓強為開始時的0.6倍，則H2的平均反應速率為________________，CO的轉化率為____________________。
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