Question

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．化合物EA₂中A^-的原子核外K電子層和L電子層上的電子數(shù)之比為1：4．
（1）A、E元素符號分別為

 

、

 

，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．
（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為

 

（用元素符號表示）．
（3）A和D的氫化物中，前者沸點較高，原因是

 

．
（4）C、D形成的化合物水溶液顯

 

性（填“酸”、“堿”），原因是（用離子方程式表示）：

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大．B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水，說明含有兩性氫氧化物，根據(jù)B、C、D同周期，結(jié)合原子序數(shù)可判斷B為Na元素，C為Al元素，E和其它元素既不在同周期也不在同主族且原子序數(shù)最大，應(yīng)為第四周期元素，前20號元素中只有Ca符合，故E為Ca；化合物EA₂中A^-的原子核外K電子層和L電子層上的電子數(shù)之比為1：4，則A^-的核外電子數(shù)為2+2×4=10，故A為F元素；A、D同主族，則D為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大．B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水，說明含有兩性氫氧化物，根據(jù)B、C、D同周期，結(jié)合原子序數(shù)可判斷B為Na元素，C為Al元素，E和其它元素既不在同周期也不在同主族且原子序數(shù)最大，應(yīng)為第四周期元素，前20號元素中只有Ca符合，故E為Ca；化合物EA₂中A^-的原子核外K電子層和L電子層上的電子數(shù)之比為1：4，則A^-的核外電子數(shù)為2+2×4=10，故A為F元素；A、D同主族，則D為Cl元素，
（1）由上述分析可知，A、E元素符號分別為F、Ca，D為Cl元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是，
故答案為：F；Ca；；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑F＜Cl＜Al＜Na，
故答案為：F＜Cl＜Al＜Na；
（3）A和D的氫化物分別為HF、HCl，HF分子之間存在氫鍵，氫鍵比范德華力更強，故HF的沸點較高，
故答案為：HF分子之間存在氫鍵，氫鍵比范德華力更強；
（4）C、D形成的化合物為AlCl₃，水溶液中Al³⁺離子水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，
故答案為：酸性；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．