Question

【題目】常溫下,向20mL0.05molL-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1molL-1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是

A.NaHB溶液中一定含有H2B分子

B.A、B、C三點(diǎn)溶液的pH逐漸減小，D、E、F三點(diǎn)溶液的pH逐漸增大

C.E溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c（OH-)

D.B點(diǎn)溶液pH=7

Answer 1

【答案】C

【解析】

常溫下，由圖可知，0.05molL-1的某稀酸H2B溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子為10-13 molL-1，則H2B為二元強(qiáng)酸；向20mL0.05molL-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1molL-1氨水，溶液開(kāi)始時(shí)為酸性，到D點(diǎn)時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成(NH4)2B，則溶液為酸性，至F點(diǎn)時(shí)，溶液為中性。

A.由分析可知，H2B為二元強(qiáng)酸，則NaHB溶液中不含有H2B分子，故A錯(cuò)誤；

B.隨著氨水的加入，溶液的酸性減弱，溶液的pH增大，所以A、B、C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大的，故B錯(cuò)誤；

C.E溶液顯示酸性，硫酸銨和氨水的混合物，得到的溶液中銨根離子的水解程度較強(qiáng)，即c(H+)>c(OH-)，所以c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c(OH-)，故C正確；

D.F點(diǎn)溶液的pH=7，B點(diǎn)溶液的pH<7，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。