【題目】在催化劑存在下，
可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應的化學方程式_______，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。
【答案】4NH3+6NO 
5N2+6H2O 2:3
【解析】
在催化劑存在下，NH3 可用來消除 NO 的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)，即生成氮氣和水，寫出反應的化學方程式；該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于還原劑和氧化劑之比。
在催化劑存在下，NH3 可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)，即生成氮氣和水，反應的化學方程式4NH3+6NO 
5N2+6H2O，該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是N2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于還原劑和氧化劑之比，為4:6=2:3。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入
和
發(fā)生
測得
的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應的平衡常數(shù)
)下列說法正確的是 ( )
A. 
B. 點b所對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C. 
的生成速率,點a低于點b
D. 欲增大平衡狀態(tài)時
,可保持其他條件不變,升高溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是
A. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵
B. 乳酸有一對對映異構(gòu)體，因為其分子中含有一個手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”解釋
D. 由右圖可知酸性：H3PO4>HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù) 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：
N2 | O2 | Ar | CO2 |
-196℃ | -183℃ | -186℃ | -78℃ |
現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是______．
（2）雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，生成物NO是______色的氣體，______（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學反應，寫出NO2與水反應的化學方程式為__________________．
（3）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應制取氨氣；
①制取氨氣的化學方程式為__________________；
②要制取標準狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為______g；
（4）已知：4NH3+6NO
5N2+6H2O化學研究性學習小組的同學在技術(shù)人員的指導下，按下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能； 
若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）；
①NH3與稀硫酸溶液反應的離子方程式為__________________；
②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可用以下方法處理尾氣中的
方法一：活性炭還原法：
，一定條件下，各物質(zhì)濃度與時間的關(guān)系如圖：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=________，第一次達到平衡的時間是第_____min。
（2）0~20min化學反應速率表示υ(SO2)= _________。
（3）30min時平衡發(fā)生移動的條件是__________________。
方法二：亞硫酸鈉吸收法
（1）
溶液吸收的離子方程式為_______________________。
（2）常溫下，當完全轉(zhuǎn)化為
時，溶液中相關(guān)離子濃度關(guān)系為：
______
（填“>”、“=”或“<”）
______
（填“>”、“=”或“<”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)熱化學方程式的敘述中，正確的是 （ ）
A.含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol
B.已知熱化學方程式： SO2(g)+
O2(g) 
SO3(g) H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應，最終放出的熱量為196.64kJ
C.已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)H=-483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
D.用稀氨水與稀鹽酸進行中和熱的測定實驗，計算得到的中和熱的H偏大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時，ClO4－向負極移動
B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：A(s)＋3B(g)
2C(g) ΔH<0，在體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應的過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. X曲線表示B的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系
B. 第t1 min時說明反應達到了平衡
C. 前4 min，用C表示反應速率為v(C)=0.1 mol·L-1·min-1
D. 第10 min時，可能采取了降溫
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】著名化學家徐光憲獲得“國家最高科學技術(shù)獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是（ ）
A.鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在
B.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D.四種穩(wěn)定的核素
Ce、
Ce、
Ce、
Ce，它們互稱為同位素
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