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下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，則下列敘述正確的是(　 )

A．A氣體是CO₂，B氣體是NH₃

B．第Ⅲ步得到的晶體是Na₂CO₃·10H₂O

C．第Ⅱ步的離子方程式為Na^＋＋NH₃·H₂O＋CO₂===NaHCO₃↓＋NH

D．第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發、結晶

解析試題分析：侯氏制堿法反應原理①NaCl(飽和溶液)+NH₃（先加）+H₂O（溶液中）+CO₂（后加）=NH₄Cl+NaHCO₃↓ （溶解度一般，因為不斷添加原料達到溶液飽和才沉淀）
（先添加NH3而不是CO₂：CO₂在NaCl中的溶解度很小，先通入NH₃使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO₂氣體，產生高濃度的HCO₃^-,才能析出NaHCO₃晶體。）
考點：考查侯氏制堿法原理的相關知識點

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為驗證氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗步驟：
1.在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。
2.當丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。
3.打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
4.在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后，停止。
5.更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
回答下列問題：
（1）甲中發生反應的化學方程式為______________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是____________。
（3）實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為_____________。
（4）有I、II、III三組同學分別完成了上述實驗，實驗結果如下：

	步驟3溶液中含有的離子	步驟5溶液中含有的離子
I	既有Fe3＋又有Fe2＋	有SO42－
Ⅱ	有Fe3＋無Fe2＋	有SO42－
Ⅲ	有Fe3＋無Fe2＋	有Fe2＋